（1） 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______________；欲除去CuSO4溶液中的鐵離子可加入___________（填物質(zhì)的化學(xué)式，一種即可）；

（2） CuSO4的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程示）____________；

（3） 泡沫滅火器原理（用離子方程式示）________________；

（4） 銨態(tài)氮肥不能與草木灰混施（用離子方程式表示）_______________；

A. 的一溴代物和的一溴代物都有 4種（不考慮立體異構(gòu)）

B. CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 和都是α-氨基酸且互為同系物

（1）盛放反應(yīng)物的儀器名稱是________，其中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、 和 1∶1的硫酸。

（2）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管 A中，冰水混合物的作用是_____________。試管 A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示)，產(chǎn)物在第___________層。

（3）試管 A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在_________、________(寫(xiě)出化學(xué)式)。

（4）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管 A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是______(選填編號(hào))。

a．蒸餾

b．用氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

（5）若試管 B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是________。

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.元素的種類由最外層電子數(shù)決定
B.化學(xué)鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力
C.原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定
D.化學(xué)反應(yīng)速率可以決定反應(yīng)的限度

A. 2，3，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷

C. 2－甲基－1－丁烯 D. 2，2－甲基－1－丁烯

A. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B. 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C. 物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D. 還原劑中必定有一種元素被氧化

[查閱資料]

氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．

氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．

鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L．

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________．

（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為_____________，其作用分別是____________________、___________________________．

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)A中活塞，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，其目的是__________________．

（4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是______________________．

[實(shí)驗(yàn)反思]小組同學(xué)通過(guò)反思提出問(wèn)題：上述制得的氫化鈣是否純凈？

他們?cè)俅卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中，完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．

（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是______________________________．

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常壓下反應(yīng)的能量變化如圖所示。

②

③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol

H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。

(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_________kJ/mol。

(4)在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(5)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。裝置如右圖所示。

①寫(xiě)出甲池的A極電極反應(yīng)式：______________________。

②若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的_______。

A．H2SO4

B．BaSO4

C．Na2SO4

D．NaOH

E．CH3CH2OH

A. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8: 3

B. 被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2∶3

C. 該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e-

D. 該反應(yīng)中Cu(NO3)2 為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物

A. 稀硫酸 B. 濃硫酸 C. 稀硝酸 D. 濃硝酸