A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同

B．常溫下，1 mol·L-1的CH3COOH溶液與1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH)前者小于后者

D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝10-5 mol·L-1，則此溶液可能是鹽酸

A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

(1)非金屬性最強的元素是 ；

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是 ；

(3)C和O中，原子半徑較大的是 ；

(4)某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子的符號為__________；

(5)硫有兩種重要氧化物，分別為SO2和 (填化學(xué)式)；

(6)H2S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是 ；

(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，堿性最強的是 ；屬于兩性氫氧化物的是 ；

(8)氮的一種氣態(tài)氫化物的分子球棍模型如圖所示，寫出它的化學(xué)式 ，其水溶液顯 (填“酸性”或“堿性”)，此氫化物中N元素和H元素的質(zhì)量比m(N)∶m(H)= ；

(相對原子質(zhì)量：N一14 H—1)

A．受熱時，NaHCO3比Na2CO3容易分解

B．NaHCO3俗名蘇打，Na2CO3俗名純堿

C．NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性

D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同

（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列兩個反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq） △H1

反應(yīng)Ⅱ：HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq） △H2

①反應(yīng)：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________（用△H1、△H2表示）。

②反應(yīng)I發(fā)生時，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大�，F(xiàn)將1mol SO2緩緩?fù)ㄈ牒?mol I2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量[n(I3-)]隨反應(yīng)時間(t)的變化曲線如圖1所示。開始階段。N(I3-)逐漸增大的原因是_______________。

（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸根離子，寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：____________。

（3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對溶液中碘離子進行吸附研究。如圖2是不同PH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附____（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I-。

（4）氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為I-(aq)+AgCl(s)

AgI(s)+Cl-(aq)，反應(yīng)達到平衡后溶液中c(I-)=________[用c(Cl-)、Kap(AgCl)和Kaq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是________________。

A. 用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2OH-

C. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH- +HCO3- =BaCO3↓+ 2H2O

D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

（1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將___ ___轉(zhuǎn)化為___ _____。

（3）50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．

②燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

④實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 。

⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－

B． H＋ NO3－、Fe2＋、Br－

C． NH4＋、K＋、SO42－、Cl－

D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－

A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵

B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

C．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

D．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外