（1）反應Ⅰ的化學方程式是_______________________。

反應Ⅲ的化學方程式是____________________。

（2）SO2的排放是形成酸雨的原因之一，我們把pH小于_____的雨稱為酸雨。

（3）反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層，分別是含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。

①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是____________（選填序號）。

a．兩層溶液的密度存在差異

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②分離兩層液體用到的玻璃儀器主要有_____________________。

③辨別兩層溶液的方法是____________。

④經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是__________________________。

（4）反應Ⅱ：2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)，已知生成9 g水蒸氣吸收137.5 KJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________。

A．液溴保存在帶橡膠塞的玻璃瓶中

B．新制氯水保存在棕色廣口瓶中

C．金屬鋰保存在石蠟油中

D．硅酸鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的玻璃瓶中

A. 標線 B. 溫度 C. 濃度 D. 容量

【題目】在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（ ）
A.增大反應物的用量
B.升高溫度
C.增大壓強
D.增大體積

【題目】下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（ ）
A.乙醇、甲苯、硝基苯
B.四氯化碳、己烷、己烯
C.苯、甲苯、環(huán)己烷
D.苯、乙醇、乙酸

（1） 據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L－1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正__________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。

（2） 對于反應③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是

A．n（CO2）∶n（H2）∶n（CH3OH）∶n（H2O）＝1∶3∶1∶1

B．容器內壓強保持不變

C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

D．容器內的密度保持不變

Ⅱ．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）ΔH<0

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）前2s內的平均反應速率υ（N2）＝ ，CO的平衡轉化率為____________。（結果均保留兩位有效數(shù)字）

（2）寫出該反應的平衡常數(shù)K的表達式________________。

（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是 。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積

（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。某同學設計了三組實驗，實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

①以上三組實驗的實驗目的是_______________________。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖。

①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段：2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑

完成下列填空：

（1）上述反應涉及的元素中，氮原子核外價電子數(shù)是______個；

O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。

（2）NaCN晶體中含有的化學鍵類型為_____________________________。

（3）第二段過程中，產(chǎn)物屬于雙原子分子的結構式是___________，該物質一般要比其他共價化合物如：NH3、H2S等都要穩(wěn)定，其原因為：___________________；寫出該物質的一種用途：____________________。

N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3(g)：

A．Ⅰ過程中破壞的均為非極性鍵

B．Ⅰ過程吸收能量，II過程放出能量

C． N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1

D．1mol N2(g)與3 mol H2(g)所具有的總能量比2 mol NH3(g) 所具有的總能量高

A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小

B．SiO2與酸、堿均能反應，屬于兩性氧化物

C．FeCl3溶液制作銅質印刷線路板的離子反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

【題目】0.6mol鋅粉跟過量鹽酸反應，在一定溫度下，為加快反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應混合物中加入適量的（ ）
A.銅粉
B.醋酸鋅溶液
C.氯化銅固體
D.二氧化錳