A.3B.4C.5D.6

（1）混合后溶液的質量分數___________。

（2）混合后溶液的物質的量濃度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

A. Cl2 →NaClO B. H2O2 → O2 C. (NH4)2SO4 →N2 D. CaO→CaCl2

A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. AlCl3

【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

裝置連接順序為_________（用字母表示），其中裝置C的作用是___________。

【探究二】

（1）某小組同學為探究SO2的漂白性性質，用下圖所示裝置進行實驗，

觀察到如下現象：i中紅色褪去；ii中無變化．堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_______的作用。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�____________。

（2）該小組同學又對SO2與氯水的反應進行探究。

①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復①操作，發(fā)現品紅溶液紅色褪去，你認為②中品紅溶液褪色的原因可能是__________。 設計一個實驗（說明操作方法、現象及結論）來驗證你的假設________。

【探究三】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。

（1）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法�？刂茰囟�70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反應的離子方捏式________。

（2）測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質量分數為______ （雜質不參與反應）。

A. 麥芽糖 B. 乙酸 C. 甲酸甲酯 D. 乙醛

A. 其單質在加熱時都能跟氧氣反應

B. 其氧化物都能跟氫氧化鈉溶液反應

C. 其含氧酸可由相應的氧化物溶于水得到

D. 其單質化學性質穩(wěn)定，都能以游離態(tài)存在于自然界中

A.乙酸乙酯（乙酸）：飽和碳酸鈉溶液、分液

B.苯（環(huán)己烯）：溴水、分液

C.苯（苯酚）：溴水、過濾

D.乙烷（乙烯）：酸性高錳酸鉀溶液、洗氣

A. 每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H＋經質子交換膜向右側向左側遷移

B. 可用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗氣體M

C. 石墨極的電極反應式為NH＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋

D. 電解過程中，質子交換膜右側溶液的pH會減小

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。

（2）計算，應選擇下列________。

A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g

（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________。

（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

（6）定容，搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。