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【題目】下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+ +Cl2 === Fe3+ + 2Cl-
B.實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3:
2NH4++Ca(OH)2 === 2NH3↑+ Ca2++H2O
C.FeO與稀HNO3反應(yīng):3FeO + 10H+ + NO3- === 3Fe3+ + NO↑+5H2O
D.實驗室用石灰石制CO2:CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O
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【題目】環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會發(fā)布以污染物濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定空氣質(zhì)量的信息。這些污染物是( )
A.二氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒 B.二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳
C.三氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒 D.稀有氣體、氮氧化物、懸浮微粒
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【題目】為測定某有機物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗。
[分子式的確定]
(1)將7.4 g某有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成9.0 g H2O和17.6 g CO2。
則該物質(zhì)的最簡式是____________,據(jù)此____________ (填“能”或“不能”)確定該有機物的分子式。若前一空選填“能”,請在后面橫線上寫出其分子式;若前一空選填 “不能”,請在后面橫線上寫出理由:__________________________。
[結(jié)構(gòu)式的確定]
(2)核磁共振氫譜顯示該有機物A分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子,且A能與金屬鈉反應(yīng)放出無色無味的氣體,則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
[性質(zhì)實驗]
(3)A在濃硫酸作用下加熱至一定溫度可生成不飽和烴B,請寫出B發(fā)生加聚反應(yīng)的反應(yīng)方程式: _______________________。
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【題目】下列實驗現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是
A. 向NaHCO3固體加入新制氯水,有無色氣泡(H+)
B. 使紅色布條褪色(HCl)
C. 向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)
D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
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【題目】下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是( )
A. 在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg
B. 在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al
C. 在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na
D. 加強熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu
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【題目】向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng),若再加入下列某溶液時,則銅粉可以逐漸溶解。不符合此條件的物質(zhì)是 ( )
A. HCl B. NaHSO4 C. ZnSO4 D. Fe(NO3)3
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是
A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜,故鋁制器皿耐腐蝕
B. 合金的硬度和熔點都高于成分金屬
C. SiO2不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
D. 明礬常用于水的凈化和消毒
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.冰融化時,分子中H—O鍵發(fā)生斷裂
B.原子晶體中,共價鍵越強,熔點越高
C.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔、沸點一定越高
D.分子晶體中,分子間作用力越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,正確的是
①SiO2可用來制造半導(dǎo)體材料 ②Si可用于制造光導(dǎo)纖維
③Al(OH)3可用于治療胃酸過多 ④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ②③④
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【題目】硫的氧化物、氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物,可以通過以下方法處理:
催化還原法:如在汽車排氣管上安裝一個催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
(l)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol
化學(xué)鍵 | O=O | C=O | C≡O(shè) | N≡N |
鍵能(kJ/mol) |
則反應(yīng):2N0(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。
(2)氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):2C0+2NO(g) N2+2CO2,在體積為1L的密閉容積中,加入0.80mol的CO和0.80 mol的NO,反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下左圖所示,從反應(yīng)開始到平衡時,NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______。
(3)用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。合成二甲醚時,當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4:l, CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①A點的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_____B點的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填“>”、“<”或 “=”)。
(4)SO2可用氫氧化鈉來吸收�,F(xiàn)有0.4molSO2,若用200mL 3mol·L-1NaOH溶液將其完全吸收,生成物為_____(填化學(xué)式)。經(jīng)測定所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為________。
(5)CO可制做燃料電池,以KOH溶液作電解質(zhì),向兩極分別充入CO和空氣,工作過程中,負(fù)極反應(yīng)方程式為:_________。
(6)己知常溫下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。若某氫氧化鎂溶液的PH=9,則該溶液中c(Fe3+)最大為_________。
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