A. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

B. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)在0～3 s內(nèi)的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1

B. 在T溫度下，起始時向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反應(yīng)達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍

C. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44mol·L1，則反應(yīng)的ΔH>0

D. 在T溫度下，起始時向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，達到平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

A.鍵能越小，表示化學(xué)鍵越牢固，越難以斷裂

B.成鍵的兩原子核越近，鍵長越短，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定

C.破壞化學(xué)鍵時消耗能量，而形成化學(xué)鍵時釋放能量

D.鍵能、鍵長只能定性地分析化學(xué)鍵的強弱

A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2

C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2

已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列說法不正確的是

A. “酸浸” 時應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉

B. “氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

C. “調(diào)pH”時，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去

D. “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

Ⅰ、為了模擬汽車尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況

（1）控制條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：

前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______

（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)

①根據(jù)下圖 (縱坐標是脫硝效率、橫坐標為氨氮物質(zhì)的量之比)，判斷提高脫硝效率的最佳條件是：___。

②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均為大于0。

則放熱反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=________。

Ⅱ、甲醇是一種很好的燃料

（1）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l） △H＜0 。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了下面的實驗設(shè)計表中．

表中剩余的實驗數(shù)據(jù)：n=________，m=________．

（2）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。下列說法正確的是______________(填序號)。

①電池放電時通入空氣的電極為負極

②電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時每消耗6.4 g CH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子

④負極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O

已知：2CH3CHO + O22CH3COOH

（1）D是高分子，用來制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是_________________ 。

（2）E有香味，實驗室用A和C反應(yīng)來制取E

①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是_______________________________________ 。

②實驗結(jié)束之后，振蕩收集有E的試管，有無色氣泡產(chǎn)生其主要原因是（用化學(xué)方程式表示）______

（3）產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____________（填序號）。

a. 加成反應(yīng) b. 取代反應(yīng) c. 氧化反應(yīng) d. 中和反應(yīng)

（4）①A是乙醇，與A相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是：_____、_____。

②為了研究乙醇的化學(xué)性質(zhì)，利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(加熱、固定和夾持裝置已略去)

1）裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是________，C中熱水的作用是__________。

2）實驗時D處裝有銅粉，點燃D處的酒精燈后，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，移去酒精燈，D中仍然繼續(xù)反應(yīng)，說明D處發(fā)生的反應(yīng)是一個________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖如下，已知：溴的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性。

(1)某同學(xué)利用“圖1”裝置進行實驗，當(dāng)進行步驟①時，應(yīng)關(guān)閉活塞___，打開活塞______。

(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。

(4)步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，C處蒸餾燒瓶中已加入碎瓷片，尚未安裝溫度計，此外裝置C中還有一處，改進后效果會更好，應(yīng)該如何改進_____________________________。

A. 磁流體屬于溶液 B. 磁流體很不穩(wěn)定

C. 磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) D. 磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙