A. 反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

B. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在0～3 s內(nèi)的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1

B. 在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.88倍

C. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(O2)＝0.44mol·L1，則反應(yīng)的ΔH>0

D. 在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

A.鍵能越小，表示化學(xué)鍵越牢固，越難以斷裂

B.成鍵的兩原子核越近，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定

C.破壞化學(xué)鍵時(shí)消耗能量，而形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量

D.鍵能、鍵長(zhǎng)只能定性地分析化學(xué)鍵的強(qiáng)弱

A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2

C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2

已知: SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，下列說(shuō)法不正確的是

A. “酸浸” 時(shí)應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉

B. “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

C. “調(diào)pH”時(shí)，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去

D. “加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

Ⅰ、為了模擬汽車尾氣在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況

（1）控制條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表：

前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______

（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)

①根據(jù)下圖 (縱坐標(biāo)是脫硝效率、橫坐標(biāo)為氨氮物質(zhì)的量之比)，判斷提高脫硝效率的最佳條件是：___。

②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均為大于0。

則放熱反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=________。

Ⅱ、甲醇是一種很好的燃料

（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l） △H＜0 。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

表中剩余的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：n=________，m=________．

（2）CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。下列說(shuō)法正確的是______________(填序號(hào))。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

②電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時(shí)每消耗6.4 g CH3OH轉(zhuǎn)移1.2 mol電子

④負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O

已知：2CH3CHO + O22CH3COOH

（1）D是高分子，用來(lái)制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________ 。

（2）E有香味，實(shí)驗(yàn)室用A和C反應(yīng)來(lái)制取E

①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是_______________________________________ 。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后，振蕩收集有E的試管，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生其主要原因是（用化學(xué)方程式表示）______

（3）產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____________（填序號(hào)）。

a. 加成反應(yīng) b. 取代反應(yīng) c. 氧化反應(yīng) d. 中和反應(yīng)

（4）①A是乙醇，與A相對(duì)分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_____、_____。

②為了研究乙醇的化學(xué)性質(zhì)，利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無(wú)水乙醇。(加熱、固定和夾持裝置已略去)

1）裝置A圓底燒瓶?jī)?nèi)的固體物質(zhì)是________，C中熱水的作用是__________。

2）實(shí)驗(yàn)時(shí)D處裝有銅粉，點(diǎn)燃D處的酒精燈后，D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，移去酒精燈，D中仍然繼續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明D處發(fā)生的反應(yīng)是一個(gè)________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖如下，已知：溴的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒性。

(1)某同學(xué)利用“圖1”裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞___，打開(kāi)活塞______。

(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。

(4)步驟⑤用“圖2”裝置進(jìn)行蒸餾，C處蒸餾燒瓶中已加入碎瓷片，尚未安裝溫度計(jì)，此外裝置C中還有一處，改進(jìn)后效果會(huì)更好，應(yīng)該如何改進(jìn)_____________________________。

A. 磁流體屬于溶液 B. 磁流體很不穩(wěn)定

C. 磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D. 磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙