根據判斷出的元素回答問題:

(1) f在周期表中的位置是__________。

(2) 比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):____>____;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:____>____。

(3) 任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:____。

(4)f和h形成的化合物的物理性質非常特殊，其的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就開始升華。據此判斷，該化合物是_______(填“共價化合物”或“離子化合物”) , 可以證明你的判斷正確的實驗依據是________________。

(5) 上述元素可組成鹽R: zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①m點反應的離子方程式: ________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為_______mol。

實驗探究一　 學生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成。回答下列問題：

(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，_________________，則說明裝置A的氣密性良好。

(2)從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：__________________(填序號)。

①打開止水夾�、谙�滅C處的酒精噴燈�、跜處冷卻至室溫后，關閉止水夾　④點燃C處的酒精噴燈�、菔占瘹錃獠Ⅱ灱�

實驗探究二

(3)學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是________(填選項字母)。

A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色氣體證明樣品中一定含有________，寫出產生上述氣體的化學方程式：______________________。

實驗探究三

(4)學生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應后經過濾得到固體3.2 g，測得濾液中Fe2＋有1.0 mol，則樣品中n(Cu2O)＝___ mol。

A. 實驗室用石灰石與稀鹽酸制備收集CO2：b→f→d→e

B. 實驗室用鋅粒與稀硫酸制備收集H2：b→c→g

C. 實驗室利用H2O2與二氧化錳制備收集O2：a→c→e

D. 實驗室用濃氨水與生石灰反應制備收集NH3：b→d→e

已知:①物質溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。

請回答:

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是__________。

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式:______。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH,應使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應對步驟Ⅳ所起的作用是______。

（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品,受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質,其質量如表。

①加熱到210 ℃時,固體質量減輕的原因是__________。

②經測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物,此過程發(fā)生反應的化學方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

（1）甲組同學直接用銅屑與稀硝酸反應制取Cu(NO3)2，反應的化學方程式是___。

（2）乙組同學查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據此設計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質與適量稀HNO3反應，欲從反應后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學認為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是_____。

（3）丙組同學用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實驗裝置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫出）

①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是____________。

②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________，U形管中進入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是___。

③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設Cu(NO3)2晶體已全部分解]，實驗方案是___。

④由該實驗可得出的結論是___。

（1）烴A的分子式為__________．

（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則燃燒時消耗標準狀況下的氧氣____________L．

（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為_____________．

（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式有三種，它們分別為________、________、_____．

A. C2H5OH B. NaOH C. KOH D. Ba(OH)2

A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C. 反應后生成NO的體積為33.6 L（標準狀況下）

D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4

已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

（1）“氣體1“的電子式為_________。

（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。

（4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

（5）根據上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。

（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

根據實驗結果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。

A. 該反應中Cl－為還原產物

B. 氧化劑與還原劑物質的量比為3:2

C. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

D. 氧化性：ClO－比 N2強