A. 硅晶體具有半導體性能，可用于光導纖維

B. NH3易溶于水，可用作制冷劑

C. 鐵比銅金屬性強，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

D. 氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

甲：

乙：

(1)蒸餾過程中溫度應控制在80℃～90℃，溫度過高或過低都不利于生產，原因是_______。

(2)甲同學步驟④所發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(3)某同學在進行蒸餾操作時，采用如圖所示裝置：

①儀器A的名稱是_____

②寫出圖中兩處明顯的錯誤：________。

③實驗時A中除加入混合溶液外，還需加入少量_____，其作用是___。

(4)對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產要求的是____(填“甲”或“乙”)，理由是________。

請回答下列問題：

(1)B、D中官能團的名稱：B_____D_______

(2)指出下列編號對應反應的反應類型：

①_________ ⑥_______

(3)在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為____，電子為______。

(4)H與A互為同系物，H分子中共有24個電子，寫出H的結構簡式：_______

(5)寫出下列編號對應反應的化學反應方程式：

②____________________； ④_________________。

A. Na2SO4=2Na++SO4－2

B. Ba(OH)2=Ba2++OH2－

C. Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－

D. KMnO4=K++Mn7++4O2－

A.焰色試驗是化學變化

B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(鎳絲或鐵絲)

C.焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察

D.利用焰色試驗可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體

A.等于2.24LB.等于1.12LC.大于1.12LD.小于1.12L

(1)該裝置為____裝置，該裝置中發(fā)生反應的總離子方程式為____，銅片周圍溶液會出現(xiàn)________的現(xiàn)象。

(2)若2 min后測得鋅片的質量減少1.3 g，則導線中流過的電子為_____mol。

(3)若該裝置的電解質溶液換為FeCl3溶液，其正極反應為_______。

Ⅱ.向2L密閉容器中通入amol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應速率v(C)=v(A)；反應至2min時，A的物質的量減少了，B的濃度減少了amol/L，同時有amolD生成。

(4)0～2 min內，v(A)=__________。

(5)該化學方程式中，y=__________。

(6)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?/span>1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率____(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_____。

A. 容器中化學反應為 X(g)＋Y(g)Z(g)

B. 0～10 s，X 表示的平均化學反應速率為 0.04 mol/(L·s)

C. 使用催化劑只能加快 0～10 s 間的反應速率

D. 0～4 s 的平均反應速率小于 0～10 s 的平均反應速率

A. A B. B C. C D. D

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的元素是___（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是________ 。

(2)第三周期元素中除⑩以外原子半徑最大的是_____（填元素符號）；這些元素的最高價氧化物對應水化物中：酸性最強的物質是___（填化學式，下同），具有兩性的物質是____。

(3)⑧⑨兩種元素非金屬性的強弱順序為__＞__（填元素符號），得出該判斷的實驗依據(jù)是___（寫出一種即可）。

(4)用電子式表示④與⑥形成化合物的過程：_______。