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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中電離的方程式:

(1)硫酸__________________________________;

(2)氫氧化鐵______________________________________;

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用甲和乙通過(guò)化合反應(yīng)制備丙,如圖是三種分子的模型圖,根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 甲的化學(xué)式為C2H4

B. 乙和丙都屬于氧化物

C. 化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類都發(fā)生了改變

D. 保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間的是

A. 2H2SSO23S↓2H2OB. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2

C. 2KClO32KCl3O2D. CuOH2SO4=CuSO4H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka = 1.77×10 -4

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-______c(HCO3 -)(填“>”、“<”“=”)。

②常溫下,pH相同的三種溶液

A.HCOONa B.NaCN C.Na2CO3,

其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號(hào))。

③已知25℃時(shí),HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) H=-b kJ/mol

甲酸電離的熱化學(xué)方程式為__________________________________

④將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是______________________

⑤室溫下,定濃度的HCOONa溶液pH =9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:

______________________________,溶液中=___________

(2)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。

d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________

b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它離子濃度表示)。

pH =10的氨水與pH =4NH4C1溶液中,由水電離出的c(H+)之比為____。

(3)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。

②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí),溶液中=___________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43+2I+2H AsO33+I(xiàn)2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。

 

下列敘述中正確的是

A. 甲組操作時(shí),電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. 甲組操作時(shí),溶液顏色變淺

C. 乙組操作時(shí),C2作正極

D. 乙組操作時(shí),C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e=2I

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:

其中表示質(zhì)子或電子,表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的組合是

a.①②③互為同位素 b.①②③互為同素異形體 c.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

d.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 e.①②③具有相同的質(zhì)量 f.①②③是三種不同的原子

A. efB. b、cC. deD. a、f

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuC1)在化工、印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用廣泛。CuCl微溶于水,不溶于醇和稀酸,可溶于Cl濃度較大的溶液,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過(guò)程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①中N元素被還原為最低價(jià),寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)步驟②中,亞硫酸銨要略保持過(guò)量,原因是___________,濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。

(3)步驟⑤中,醇洗的目的是______________________。

(4)常用K2Cr2O7溶液測(cè)定氯化亞銅樣品純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)),步驟如下:準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品10.00g,將其置于過(guò)量的FeCl2溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸配成100mL溶液,取溶液10.00mL0.1000mol·L K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)中Cr2O72被還原成Cr3+,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

消耗K2Cr2O7溶液的體積/mL

14.98

16.03

15.02

該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(保留4位有效數(shù)字)

(5)制造印刷電路板產(chǎn)生的廢液中含大量[Cu(NH3)4]2+等離子,利用膜電解技術(shù)對(duì)此廢液進(jìn)行電解,電解裝置如下圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到CuCl,電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為___________,生成CuCl的離子方程式為______________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖裝置說(shuō)法正確的是

A. 裝置中電子移動(dòng)的途徑是:負(fù)極→Fe→M溶液石墨正極

B. MNaCl溶液,通電一段時(shí)間后,溶液中可能有NaClO

C. MFeCl2溶液,可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵

D. M是海水,該裝置是通過(guò)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法使鐵不被腐蝕

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A3B2CD在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L1·min1,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A. 0.5mol·L1·min1B. 1mol·L1·min1

C. 2mol·L1·min1D. 3mol·L1·min1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖,稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. a極為負(fù)極,電子由a極經(jīng)外電路流向b

B. a極的電極反應(yīng)式:H2-2e===2H

C. 電池工作一段時(shí)間后,裝置中c(H2SO4)增大

D. 若將H2改為CH4,消耗等物質(zhì)的量的CH4時(shí),O2的用量增多

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同步練習(xí)冊(cè)答案