科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 0.5mol含中子數(shù)為8NA
B. 常溫下,1 mol NH4Cl含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
C. 足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 標(biāo)況下,22.4LNO和11.2LO2混合后的氣體分子數(shù)為NA
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【題目】有機(jī)高分子材料M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下圖是由有機(jī)物A(分子式為C5H8O)和苯甲醛為原料生產(chǎn)該有機(jī)物的合成路線。
已知:①A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子
②CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CHCHCHO+H2O
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____,B的名稱為____,F中所含官能團(tuán)的名稱是__________。
(2)①和③的反應(yīng)類型分別是____、____;反應(yīng)②的反應(yīng)條件為_____________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(4)有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體,其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。
①屬于芳香酯類 ②其酸性水解產(chǎn)物遇FeCl3顯紫色
(5)以1-丙醇和NBS為原料可以制備聚丙烯醇()。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無(wú)機(jī)原料任選)并用如下方式表示_____________________。
AB……目標(biāo)產(chǎn)物
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【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.乙酸的沸點(diǎn)比乙醇的高
B.乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,說(shuō)明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸
C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)
D.乙酸分子中雖然有4個(gè)氫原子,但乙酸是一元酸
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G7種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(藍(lán)色)+E
(3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→KCl + F↓(白色,不溶于稀硝酸)
(5)G+B→CO2↑+F↓+H2O,反應(yīng)中B與CO2的物質(zhì)的量之比為1:2
根據(jù)上述變化關(guān)系填空:
(1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B___;C___;F___;G___。
(2)檢驗(yàn)E中的陰離子的實(shí)驗(yàn)是___。
(3)往G的溶液中滴加過(guò)量的KOH,反應(yīng)的離子方程式為__。
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【題目】已知,25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2C2O4 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-6 |
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2可以證明乙酸是弱酸
B. H2C2O4溶液的電離方程式為 H2C2O42H+ + C2O42-
C. 加水稀釋HCN溶液,促進(jìn)HCN的電離且c(CN-)/c(OH-)增大
D. 在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-
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【題目】以鐵片和銅片為兩極,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池,當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 鐵片溶解1 mol,銅片上析出1 mol H2
B. 兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等
C. 鐵片溶解2 g,銅片上析出1 g H2
D. 鐵片溶解1 mol,轉(zhuǎn)移電子1 mol
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【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是__________________。
(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種 濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為 _____________________。 ②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=___(pKa1 = -lg Ka1 )。
(5)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示,該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比、溫度的變化關(guān)系,測(cè)得B(x1,60)點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,則x1=__________。
②一定條件下,將2 mol CO和2 mol H2置于容積為2 L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO與H2體積之比為2∶1,則平衡常數(shù)K=________。
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【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略去)。
已知:2NO+CaO2=Ca(NO2)2 ;2NO2+CaO2=Ca(NO3)2 。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前,應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2,原因是_____________。
(2)儀器D的名稱是______________;B中盛裝的試劑是__________。
(3)裝置F中,酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO,溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。
(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性,因?yàn)槠溆鏊釙?huì)發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E中有亞硝酸鈣生成_____________________________________________________________。
(5)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,反應(yīng)原理為Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。
①若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,則會(huì)導(dǎo)致______________________________________________;
②若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,則會(huì)導(dǎo)致______________________________________________。
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【題目】一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C. 若平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器容積,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 反應(yīng)至15min時(shí),改變的條件是降低溫度
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【題目】反應(yīng)AC由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成,1molA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. AC的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 加入催化劑會(huì)改變A與C的能量差
C. AC正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能
D. AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E4
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