A. 0.5mol含中子數(shù)為8NA

B. 常溫下，1 mol NH4Cl含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

C. 足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 標(biāo)況下，22.4LNO和11.2LO2混合后的氣體分子數(shù)為NA

【題目】有機(jī)高分子材料M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下圖是由有機(jī)物A(分子式為C5H8O)和苯甲醛為原料生產(chǎn)該有機(jī)物的合成路線。

已知:①A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子

②CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CHCHCHO+H2O

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____,B的名稱為____,F中所含官能團(tuán)的名稱是__________。

(2)①和③的反應(yīng)類型分別是____、____;反應(yīng)②的反應(yīng)條件為_____________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(4)有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體,其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。

①屬于芳香酯類　 ②其酸性水解產(chǎn)物遇FeCl3顯紫色

(5)以1-丙醇和NBS為原料可以制備聚丙烯醇()。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無(wú)機(jī)原料任選)并用如下方式表示_____________________。

AB……目標(biāo)產(chǎn)物

A.乙酸的沸點(diǎn)比乙醇的高

B.乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸

C.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)

D.乙酸分子中雖然有4個(gè)氫原子，但乙酸是一元酸

(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(藍(lán)色)+E

(3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)

(5)G+B→CO2↑+F↓+H2O，反應(yīng)中B與CO2的物質(zhì)的量之比為1:2

根據(jù)上述變化關(guān)系填空：

（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___；C___；F___；G___。

（2）檢驗(yàn)E中的陰離子的實(shí)驗(yàn)是___。

（3）往G的溶液中滴加過(guò)量的KOH，反應(yīng)的離子方程式為__。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2可以證明乙酸是弱酸

B. H2C2O4溶液的電離方程式為 H2C2O42H+ + C2O42-

C. 加水稀釋HCN溶液，促進(jìn)HCN的電離且c(CN-)/c(OH-)增大

D. 在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-

A. 鐵片溶解1 mol，銅片上析出1 mol H2

B. 兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等

C. 鐵片溶解2 g，銅片上析出1 g H2

D. 鐵片溶解1 mol，轉(zhuǎn)移電子1 mol

(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是__________________。

(3)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

(4)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種 濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為 _____________________。 ②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=___(pKa1 = -lg Ka1 )。

(5)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比、溫度的變化關(guān)系，測(cè)得B(x1,60)點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1＝__________。

②一定條件下，將2 mol CO和2 mol H2置于容積為2 L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數(shù)K＝________。

已知：2NO＋CaO2＝Ca(NO2)2 ；2NO2＋CaO2＝Ca(NO3)2 。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2，原因是_____________。

(2)儀器D的名稱是______________；B中盛裝的試劑是__________。

(3)裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因?yàn)槠溆鏊釙?huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E中有亞硝酸鈣生成_____________________________________________________________。

(5)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，反應(yīng)原理為Ca(OH)2＋NO＋NO2＝Ca(NO2)2＋H2O。

①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會(huì)導(dǎo)致______________________________________________；

②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會(huì)導(dǎo)致______________________________________________。

【題目】一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C. 若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度

【題目】反應(yīng)AC由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，1molA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. AC的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 加入催化劑會(huì)改變A與C的能量差

C. AC正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能

D. AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E4