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【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下,生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。
回答下列問題:
(1)由A到B的反應(yīng)類型為________。
(2)由C到D反應(yīng)所需試劑為________。
(3)E中官能團(tuán)的名稱是________。
(4)F合成G的反應(yīng)方程式為________。
(5)H的分子式為________。
(6)寫出與G互為同分異構(gòu)體的羧酸類芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為6:2:1:1)________。
(7)設(shè)計(jì)由丙炔和甲醛為起始原料制備和的合成路線 ____(無機(jī)試劑任選)。
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下方法來合成甲醇:
(1)用CO2生產(chǎn)甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l) △H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為:____________________。
(2)用CO生產(chǎn)甲醇。
已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變?chǔ)__________0(填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “>”、“<”或“=”)。
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
A.升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用合適的催化劑 D. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
(3)甲醇(CH3OH)可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________。
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【題目】運(yùn)載火箭以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑。已知:
①H2(g)=H2(l) ΔH=-0. 92 kJ·mol-1 ②O2(g)=O2(l) ΔH=-6. 84 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. 2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低
B. 氫氣的燃燒熱為ΔH=-241. 8 kJ·mol-1
C. 火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)+O2(l)2H2O(g) ΔH=-474. 92 kJ·mol-1
D. H2O(g)變成H2O(l)的過程中,斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
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【題目】科學(xué)家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時(shí),培養(yǎng)液中添加了多種必需化學(xué)元素。其配方如下表(培養(yǎng)液濃度單位:mmol/L),下列相關(guān)敘述正確的是:
A. 表格中涉及的元素中植物吸收量最少的是S和Mg
B. 表格中包含了植物生存所需的各種元素
C. 對(duì)植物的生長發(fā)育而言,作用最小的是Zn2+元素
D. 除去Mg或者N,植物的光合作用都會(huì)受到影響
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【題目】C、H、N這三種化學(xué)元素在組成人體的化學(xué)成分中,質(zhì)量分?jǐn)?shù)共占73%(占細(xì)胞干重)左右,而這三種元素在巖石圈中,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)還不到1%。這個(gè)事實(shí)說明( )
A.生物界與非生物界具有統(tǒng)一性B.生物界與非生物界具有差異性
C.元素在自然界中都可以找到D.生物界具有特殊性
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【題目】對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H>0,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
D. B、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同,所以平衡常數(shù)也相同
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【題目】FeSe 、MgB2等超導(dǎo)材料具有廣闊的應(yīng)用前景。
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________,基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。
(2)向FeSe中嵌入吡啶()能得到具有優(yōu)異性能的超導(dǎo)材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________;該分子內(nèi)存在________(填標(biāo)號(hào))。
A.σ鍵 B.π鍵 C.配位鍵 D.氫鍵
(3)將金屬鋰直接溶于液氨,得到具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液,再通過系列反應(yīng)可制得FeSe基超導(dǎo)材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。
①NH2-的空間構(gòu)型為________。
②液氨是氨氣液化的產(chǎn)物,氨氣易液化的原因是________。
③金屬鋰溶于液氨時(shí)發(fā)生反應(yīng):Li + (m+n)NH3=X+e-(NH3)n。X的化學(xué)式為________。
(4)MgB2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子獨(dú)立為一層,具有類似于石墨的結(jié)構(gòu),每個(gè)B原子周圍都有________個(gè)與之等距離且最近的B原子;六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ,該晶體的密度為________ g·cm-3(列出計(jì)算式)。
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【題目】氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體,且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。
(1)污水生物脫氮過程中,在異養(yǎng)微生物催化下,硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的ΔH= –163 kJ·mol-1,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945 kJ、498 kJ的能量,則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為________ kJ。
(3)在一定溫度下的恒容容器中,反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
C(N2O)/mol/L | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.010 |
①在0~20min時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O)為________ mol·L-1·min-1。
②若N2O起始濃度c0為0.150 mol·L-1,則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率α =__________。比較不同起始濃度時(shí)N2O的分解速率:v(c0=0.150 mol·L-1) ________ v(c0=0.100 mol·L-1)(填“>”、“=”或“<”)。
③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間),則T1________T2(填“>”、“=”或“<”)。當(dāng)溫度為T1、起始?jí)簭?qiáng)為p0,反應(yīng)至t1 min時(shí),體系壓強(qiáng)p =________(用p0表示)。
(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:
第一步 I2(g) 2I(g) (快反應(yīng))
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.N2O分解反應(yīng)中,k(含碘)> k(無碘) B.第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步大 D.I2濃度與N2O分解速率無關(guān)
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【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級(jí)為10-11
B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩,c(Mg2+)不變
C. a點(diǎn)表示的溶液中,c(Ca2+)>c(CO32-)
D. 向濃度均為0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,最先形成MgCO3沉淀
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