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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
B. 標準狀況下,22.4LCH3OH含有NA個分子
C. 常溫下,1LpH=1的H2SO4溶液中,含有0.2NA個H+
D. 標準狀況下,22.4LN2和O2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
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【題目】下列敘述中,不正確的是( )
A. 濃硫酸可以作CO2 、Cl2氣體的干燥劑
B. 濃HNO3與金屬反應時,HNO3常被還原為NO2
C. 實驗室中濃硝酸要在棕色試劑瓶中密封保存,并放在陰涼處
D. 常溫時,可以用鐵制容器儲存濃鹽酸
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【題目】能源危機當前是一個全球性問題,“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措。
(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_____(填字母)。
a.大力發(fā)展農村沼氣,將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、不使用煤、石油等化石燃料
d.減少資源消耗,增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳,反應中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,_____填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為ΔH=_____。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程放出的熱量為_________kJ。
(3)已知:N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol-1。NO分子中化學鍵的鍵能為_____。
(4)綜合上述有關信息,請寫出用CO除去NO的熱化學方程式:__________________。
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【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度為_____mol·L1。
(2)該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=____mol·L1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2(標準狀況)而變質。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO)
(4)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。
A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干才能用于溶液配制
C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質量為143g
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【題目】(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質的量是________mol,其摩爾質量為________。
(2)在標準狀況下,0.01 mol某氣體的質量為0.44 g,則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點后兩位),該氣體的相對分子質量為________。
(3)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質量為12 g,此混合物中CO和CO2物質的量之比是________,CO的體積分數(shù)是________,CO的質量分數(shù)是________,C和O原子個數(shù)比是________,混合氣體的平均相對分子質量是________,密度是________g·L1。
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【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用,不正確的是
A. CO32-+H2OHCO3-+OH- 熱的純堿溶液清洗油污
B. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明礬凈水
C. TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓+4HCl 用TiCl4制備TiO2
D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
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【題目】Ⅰ、某學生用0.2000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中,并加入3滴甲基橙溶液
⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________。
(2)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______________。
(4)判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液_________________________。
(5)下列操作會引起實驗結果偏大的是:______(填編號)
A.滴定終點時,有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處
B.觀察計數(shù)時,滴定前俯視,滴定后仰視
C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D.用酸式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失
E.滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去
F.配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線
Ⅱ.(6)為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預處理,把鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定,寫出滴定過程中反應的離子方程式:________________________________________。KMnO4應裝在___________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)滴定前是否要滴加指示劑?___(填“是”或“否”),滴定終點的判斷方法:_____________________________。
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入______________調至溶液pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
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【題目】實驗室制取氧氣的反應:2H2O2=2H2O+O2↑下列條件下,反應的速率最快的是( )
選項 | H2O2的質量分數(shù) | 溫度 | 催化劑 |
A | 5% | 5℃ | MnO2 |
B | 5% | 40℃ | MnO2 |
C | 10% | 5℃ | 無 |
D | 10% | 40℃ | MnO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。
(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度, 當溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從_____________增加到_____________。
(2)保持100℃的恒溫,將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。
(3)物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈________(填“酸性”,“中性”或“堿性”),醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。(填“ >” 或“=”或“<” )。
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質,上述離子濃度大小關系中正確的是(選填字母)________。
②若上述關系中D是正確的,則溶液中的溶質為____________________;
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時c(NH4+)=a mol/L,則c(SO42-)= _____
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【題目】大氣與生態(tài)圈的氮循環(huán)如圖所示,下列敘述不正確的是
A. ④維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定
B. ①是野生植物生長所需氮元素的重要來源
C. ⑤為硝化過程、④為反硝化過程,都是氮元素的還原反應過程
D. ②是氮肥工業(yè)基礎,科學家努力將固氮變化條件趨近生物固氮
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