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【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體,其一種合成路線如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)環(huán)丁基甲酸的分子式為____________________。
(2)環(huán)丁基甲酸由原料A和D經(jīng)一系列反應(yīng)制得,A為烯烴,則A的名稱為______,D物質(zhì)的官能團(tuán)為_______。
(3)寫出D→E的化學(xué)方程式________________________。
(4)C+E→F的反應(yīng)類型為_________________________。
(5)化合物W為H的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含酯基一種官能團(tuán),則所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(6)參照上述合成路線,以 和E為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:__________。
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【題目】X、Y、Z、W為短周期元素,若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的,如圖所示,下列說法不正確的是
X | Y | |
Z | W |
A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C.陰離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:W>Z
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【題目】美國的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團(tuán)隊(duì)研發(fā)的“人造樹葉”,它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個(gè)新的發(fā)電裝置——太陽能燃料電池,工作原理如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是
A.太陽能燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為無論天氣如何,均能持續(xù)供應(yīng)電能,并且實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”
B.圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H++2e-H2↑
C.圖B燃料電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)物為O2
D.“人造樹葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
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【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問題:
(1)鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_________,能量最高能級(jí)的電子云形狀為_________。
(2)Fe3+可用KSCN溶液檢驗(yàn),形成的配合物顏色為_________,寫出一個(gè)與SCN-具有相同空間構(gòu)型的分子:_________。
(3)氮元素的最簡(jiǎn)單氫化物為氨,氨的沸點(diǎn)_________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_________。氮元素另一種氫化物聯(lián)氨(N2H4)是_________(填“極性”或“非極性”)分子,其中心原子的軌道雜化類型為_________。
(4)鐵的第三電離能(I3),第四電離能(I4)分別為2957kJ/mol,5290kJ/mol,I4遠(yuǎn)大于I3的原因是_________。
(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度是_________g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】如圖是甲醛分子的模型,根據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________,作出該判斷的主要理由是__________________________。
(2)下列是對(duì)甲醛分子中碳氧鍵的判斷,其中正確的是________(填序號(hào))。
①單鍵 ②雙鍵 ③σ鍵 ④π鍵 ⑤σ鍵和π鍵
(3)甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“=”、“>”或“<”)120°,出現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是____________________________________________。
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【題目】現(xiàn)有短周期A,B,C三種元素,原子序數(shù)依次增大,A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體,B獲得2個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C與A同主族。
(1)判斷A,B,C各為何種元素。A____,B____,C____。
(2)用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過程,若含共價(jià)鍵請(qǐng)指出共價(jià)鍵是σ鍵還是π鍵,并標(biāo)明該鍵的個(gè)數(shù)。
①A與B:___________________________________________________。
②A與C:___________________________________________________。
③B與C:___________________________________________________。
④A,B,C:___________________________________________________。
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【題目】大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng),為減少其排放,需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。
(1)CO2溶于水生成碳酸,碳酸和亞硝酸(HNO2)的電離常數(shù)如下表所示,下列事實(shí)中,能說明亞硝酸酸性比碳酸強(qiáng)的是(填字母代號(hào))____________。
弱酸 | HNO2 | H2CO3 |
電離常數(shù) | Ka=5.1×10-4 | Ka1=4.6×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
A 常溫下,亞硝酸電離常數(shù)比碳酸一級(jí)電離常數(shù)大
B 亞硝酸的氧化性比碳酸的氧化性強(qiáng)
C 亞硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2
D 相同濃度的碳酸鈉溶液的pH比亞硝酸鈉的大
(2).CO2與NH3反應(yīng)可合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2],反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)在合成塔中進(jìn)行,圖中Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時(shí),按不同氨碳比和水碳比投料時(shí),二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。
①曲線Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ中水碳比的數(shù)值分別為0.6~0.7,1~1.1,1.5~1.6,則生產(chǎn)中應(yīng)選用的水碳比數(shù)值范圍是____________。
②推測(cè)生產(chǎn)中氨碳比應(yīng)控制在____________(選填“4.0”或“4.5”)左右比較適宜。
③若曲線Ⅱ中水碳比為1,初始時(shí)CO2的濃度為1mol/L,則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(保留有數(shù)數(shù)字至小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
(3)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。在溫度為____________時(shí),催化劑的活性最好,效率最高。請(qǐng)解釋圖中250~400℃時(shí)乙酸生成速率變化的原因:250~300℃時(shí)____________;300~400℃時(shí)____________。
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【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個(gè)電子,且都是共價(jià)形分子;卮鹣铝袉栴}:
(1)a是單核分子,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為____________________。
(2)b是雙核化合物,常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因?yàn)?/span>_______________________________________________而中毒。
(3)c是雙核單質(zhì),寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng),原因是______________________________________________。
(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________;d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵;σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ______π(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________。
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【題目】以方潛礦(PbS)為原料制備鉛蓄電池的電極材料的工藝流程如圖所示:
部分化合物的Ksp如下表所示:
物質(zhì) | PbCl2 | PbS | PbCrO4 |
Ksp | 1.2×10-5 | 9.0×10-29 | 1.8×10-14 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)“焙燒”生成的氣體可用于工業(yè)制備____________。
(2)寫出“高溫還原”的主要化學(xué)方程式:____________。
(3)“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅,鐵,銅,銀等,電解精煉時(shí)陰極反應(yīng)式為____________。陽極泥的主要成分為____________。
(4)鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止,原因是____________。寫出制備PbO2的離子方程式:____________。
(5)Pb(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽,氫硫酸(H2S)是弱酸,向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體是否能產(chǎn)生黑色PbS沉淀____________?(列式計(jì)算說明,Ka1(H2S)=1.3×10-7,Ka2(H2S)=7.1×10-15)。
(6)將PbCrO4加入足量硝酸中,部分振蕩,觀察到主要現(xiàn)象是____________,反應(yīng)的離子方程式為____________。
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【題目】(1)①在BF3分子中,F—B—F的鍵角是________,B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF的立體構(gòu)型為________;
②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________。
(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______,1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。
②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式為________。
③化合物ZX3(NH3)的沸點(diǎn)比化合物YX4(CH4)的高,其主要原因是______________________。
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