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【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8)是白色晶體、無味、易潮解、不穩(wěn)定,是重要的氧化劑,用途廣泛。

回答下列問題:

(1)過二硫酸鉀的結(jié)構(gòu)探究

過二硫酸鉀中含有-1、-2價的氧元素,-l、-2 氧的原子個數(shù)之比為____。

(2)過二硫酸鉀的制取探究

過二硫酸鉀可采用電解硫酸和硫酸鉀的混合物制取,裝置如圖。陽極的電極反應為____,陰極區(qū)pH____(增大”“減小不變”)

(3)過二硫酸鉀的性質(zhì)探究

①取硫酸錳溶于試管中,滴入K2S2O8溶液,溶液呈紫紅色,K2S2O8的還原產(chǎn)物為SO42-,該反應的離子方程式為____。

②取過二硫酸鉀裝入硬質(zhì)玻璃管中,加熱,分解產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B、C、D。實驗發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生白色沉淀,C中溶液顏色無明顯變化現(xiàn)象;用帶火星的木條靠近D中的 a,木條復燃。

有同學認為依據(jù)上述實驗現(xiàn)象,可以判斷過二硫酸鉀熱分解產(chǎn)生了SO3O2、而沒有產(chǎn)生SO2,據(jù)此得出過二硫酸鉀分解反應的化學方程式為____。有同學認為僅依據(jù)上述實驗現(xiàn)象,所得氣體除可能是SO3O2的混合物外,還可能是 ___ ___的混合物。為確定過二硫酸鉀分解所得混合氣體中是否含有SO3,可將上述實驗中裝置B整體更換為 ___

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【題目】已知:p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下,向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液,溶液pHp[c(HX)/c(X-)]變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A. 溶液中水的電離程度:a<b<cB. 圖中b點坐標為(0,4.75)

C. c點溶液中:c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75

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【題目】在一密閉容器中進行以下可逆反應:Mg+NgPg+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖,則該反應( )

A. 正反應放熱,L是固體

B. 正反應放熱,L是氣體

C. 正反應吸熱,L是氣體

D. 正反應放熱,L是固體或氣體

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【題目】按如圖裝置進行實驗(a、b電極均為Cu電極),實驗開始觀察到靈敏電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 下列有關(guān)說法正確的是

A. b極電極反應為Cu - 2e-=Cu2+B. 溶液中Cu2+穿過交換膜發(fā)生遷移

C. 電流計指針偏轉(zhuǎn)幅度將保持不變D. 外電路轉(zhuǎn)移的電子最多為0.02 mol

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【題目】3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應溫度,平衡時c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的ΔH<0

B. T1時,該反應的平衡常數(shù)為

C. 容器與容器均在T1時達到平衡,總壓強之比小于1:2

D. T2<T1,達到平衡時,容器NO的體積分數(shù)小于40%

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【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入 1mol N2右邊充入 CO CO2 的混合氣體共 8g 時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是

A. 右邊 CO CO2 分子數(shù)之比為 1:3

B. 右側(cè) CO 的質(zhì)量為 2.75g

C. 若改變右邊 CO CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處, 保持溫度不變,則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強之比為 5: 3

D. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16

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【題目】甲、乙、丙、丁、戊、己六種有機物的化學式如下表所示:

物質(zhì)

化學式

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C2H6O

C2H4O2

下列與這些有機物有關(guān)的說法不正確的是

A. 甲、丙均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 丁的結(jié)構(gòu)可能有5(不考慮立體異構(gòu))

C. 等質(zhì)量的乙、戊完全燃燒時耗氧量相等D. 己可能發(fā)生銀鏡反應而不發(fā)生水解反應

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【題目】處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有LiCoO2、Al)的一種工藝如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 堿浸的目的是溶解鋁B. 酸溶時H2 O2被還原

C. H2SO4/H2O2可改用濃鹽酸D. 鋁、鈷產(chǎn)物可再利用

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【題目】某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:

物質(zhì)

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g(20℃)

2.4×10-4

1.4×10-3

3.0×10-7

1.5×10-4

(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化

實驗操作:

試劑A

試劑B

試劑C

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗Ⅰ

BaCl2

Na2CO3

Na2SO4

……

實驗Ⅱ

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解

① 實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,______

② 實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是______。

③ 實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______。

(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化

實驗Ⅲ:

實驗Ⅳ:在試管中進行溶液間反應時,同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設計了如下實驗(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。

裝置

步驟

電壓表讀數(shù)

ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑,閉合K

a

ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全

b

ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s)

c

ⅳ.重復ⅰ,再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)

a

注:其他條件不變時,參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關(guān)。

① 實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是______(填序號)。

a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

② 實驗Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應式是______

③ 結(jié)合信息,解釋實驗Ⅳ中b<a的原因:______

④ 實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是______。

(3)綜合實驗Ⅰ~Ⅳ,可得出結(jié)論: ______

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【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO·B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol/L)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀時

1.9

3.4

7.0

9.1

完全沉淀時

3.2

4.7

9.0

11.1

(1)上述流程中能加快反應速率的措施有______、_______等。

(2)酸浸時發(fā)生反應:2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O,2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4

①上述反應體現(xiàn)出酸性強弱:H2SO4______H3BO3(填“>”或“<”)。

② 酸浸時,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同時溶解,寫出相關(guān)反應的離子方程式:______、______。

③ 已知硼酸與過量NaOH溶液發(fā)生的中和反應為:H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是__(填序號)。

a. 硼酸是一元酸

b. 向NaHCO3固體中滴加飽和硼酸溶液,有氣泡產(chǎn)生

c. 硼酸的電離方程式可表示為:H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

(3)檢驗褐色浸出液中的雜質(zhì)離子:取少量浸出液,______(填操作和現(xiàn)象),證明溶液中含有Fe2+。

(4)除去浸出液中的雜質(zhì)離子: 用MgO調(diào)節(jié)溶液的pH至______以上,使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為______(填化學式)沉淀,過濾。

(5)獲取晶體:ⅰ.濃縮濾液,使MgSO4和H3BO3接近飽和;ⅱ.控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合下圖溶解度曲線,簡述ⅱ的方法:將濃縮液加入到高壓釜中,______(將方法補充完整)。

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