A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2

B．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C．③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

D．由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解

D. a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接后，Fe片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)： 。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動(dòng)

B. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的0.9倍

D. K3>K2>K1

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C. 若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

A. 水的電離程度始終增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)

D. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

A.光照新制的氯水時(shí)，溶液的 pH 逐漸減小

B.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處

C.打開(kāi)汽水瓶時(shí)，有大量氣泡逸出

D.高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為 NH3:：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

A. AB. BC. CD. D

(1)向0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用I表示)可近似地用下圖中的____________(填字母)曲線(xiàn)表示，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(2)提純后的粗鹽中，還含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性雜質(zhì)，欲通過(guò)下列流程得到較純凈的NaCl固體。

①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分別是____________、____________。

②固體Ⅲ是________（填化學(xué)式），加入過(guò)量Z溶液的目的是________________。

③操作e的名稱(chēng)是____________________。

④檢驗(yàn)制得的NaCl晶體中是否含有Na2SO4的方法是__________________ 。

A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

(1)工業(yè)上用氯氣制備漂白粉，某研究小組利用下列裝置制備漂白粉。

①漂白粉的有效成分是_____________（填化學(xué)式）。漂白粉放置在空氣中一段時(shí)間后會(huì)失效，原因是（寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）________________________。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

③裝置B中試劑a為_________，作用是________________________________。

(2)ClO2常用于自來(lái)水的消毒、木質(zhì)紙漿的漂白。已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表：

ClO2的生產(chǎn)流程示意圖如下：

理論上每生成1molClO2，外界至少補(bǔ)充X氣體________ mol。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是____________。