【題目】參照反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是

A. 反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量

B. 正反應為吸熱反應

C. 該反應的逆反應是吸熱過程

D. 圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量

(1)將準確稱量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測液，需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、________________。

(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測液，置于錐形瓶中，同時滴加1-2滴指示劑�；瘜W上常選用的指示劑有酚酞或____________。

(3)用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視__________________，直到滴定到終點，若選擇酚酞作為指示劑，判斷滴定終點的標志是___________________________。

(4)根據下列數據，測得c（NaOH）=________。燒堿的純度=____________。

（5）以標準的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作引起待測液濃度偏小的是 _______________(填序號)。

①讀數：滴定前平視，滴定后俯視②未用待測液潤洗堿式滴定管

③用待測液潤洗錐形瓶④不小心將標準液滴在錐形瓶外面

⑤滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]

③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH－)=l0－amol·L－1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32－）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）

A. ①④ B. ②⑤ C. ①③ D. ②④

【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH＋＋A－，下列敘述不正確的是

A. 溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動

D. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數變小

A. pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1

B. pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C. 常溫下，0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

（1）寫出下列物質的化學式：A___；C___；F___。

（2）在框圖環(huán)境下，標準狀況下得到11.2LD，則產生D的反應中，轉移電子的物質的量為____mol。

（3）寫出A＋B→E的離子方程式：____。

（4）寫出C和B混合加熱過程中的全部化學方程式：___。

（5）寫出D→G轉化的化學方程式：___。

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2

②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗。

Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置丙中反應的化學方程式為____。

（2）裝置乙的作用是___。為防止污染空氣，尾氣中的___需要進行吸收處理。

（3）用裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有___。

Ⅱ.測定所得產品的組成和純度

（4）檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設計實驗，并完成下表：

（5）測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質量為m2g。則該純堿樣品的純度為___。

A. Mg2+、1 B. Ba2+、0.5 C. Al3+、1.5 D. Fe2+、2

已知：LiCl的熔點是605℃、沸點是1350℃；NH4Cl在100℃開始揮發(fā)，337.8℃分解完全。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10－39，Ksp[Al(OH)3]=1×10－33。

（1）粗硅中常含有副產物SiC，請寫出①中生成SiC的反應方程式_______。寫出②中的反應方程式_______。

（2）請寫出操作名稱：a_____；b_______。

（3）請寫出試劑X是______。

（4）本生產工藝要求，要控制LiCl和NH4Cl溶液中的雜質離子濃度在1.0×10－6mol·L－1以下，應控制溶液的pH為_____，此時溶液中Fe3+的濃度為_______。