（1）在200℃、101kPa時(shí)，0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為____。

（2）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算

CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為______kJ/mol

（3） 已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 則：反應(yīng)①中，ΔS______（選填“＞”、“＜”或“＝”）0；

2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH＝_______kJ/mol。

【題目】十九大報(bào)告中指出，“大力保障和改善民生，讓廣大人民群眾病有所醫(yī)、老有所養(yǎng)。”茜草素H()對(duì)金黃色葡萄球菌的生長有抑制作用，一種合成茜草素的線路設(shè)計(jì)如下：

請(qǐng)回答下列問題：

已知：

(1)H中所含官能團(tuán)的名稱是__________________，C的名稱是_________________。

(2)A→B反應(yīng)類型是_______________。C→D反應(yīng)類型是_______________。

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式：______________________________________________________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________X是A的加聚產(chǎn)物，則其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5)寫出E與乙二醇的縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

(6)芳香族化合物Y是B的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的Y共有_______種。

A.1 mol Y能消耗 1 mol NaOH B.Y能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯環(huán)上有3個(gè)取代基

（1）FeCl3水溶液呈酸性：_________

（2）用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢：_________

（3）用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍(lán)：__________

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. a點(diǎn)溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)-c(H＋)=0.1mol/L

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點(diǎn)溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

已知：在本流程中，

試回答下列問題：

(1)操作1所需玻璃儀器為____________________。

(2)流程中加入試劑2調(diào)節(jié)pH的范圍是________；加入試劑2能形成沉淀的原因是___________________。

(3)操作3為加入足量的鹽酸，然后經(jīng)過___________、____________，過濾，洗滌，干燥；在操作不當(dāng)?shù)那闆r下，若MgCl2·6H2O受熱則會(huì)發(fā)生水解形成堿式鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)若25℃下，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，則該溫度下，將Mg(OH)2溶于水形成飽和溶液，則其飽 和溶液的pH=_________。(已知：lg5=0.7)

下列說法正確的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅

B. 步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

【題目】—定溫度下,在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡時(shí),甲、乙容器內(nèi)：2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙)

C. 達(dá)平衡時(shí),容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大

D. 達(dá)平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率：a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

在C中加入100g原糧，E中加入20.00 mL 2.50×10-4 mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液�；卮鹣铝袉栴}：

(1)PH3的電子式為___________。儀器C的名稱是___________。

(2)A中酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________通入空氣的作用是______________________。

(3)PH3也可被NaClO氧化可用于制備NaH2PO2，制得的NaH2PO2和NiCl2溶液可用于化學(xué)鍍鎳， 同時(shí)生成磷酸和氯化物，請(qǐng)寫出化學(xué)鍍鎳的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)裝置E中PH3被氧化成磷酸，充分反應(yīng)后的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10－5mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO32－+MnO4－+H+→SO42－+Mn2++H2O(未配平)，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________________________。

該原糧樣品中磷化物(以PH3計(jì))的殘留量為__________________mg/kg。（保留三位有效數(shù)字）。

【題目】工業(yè)上合成CH3OH的原理為：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入H2和CO，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物投料之比(n(H2)/n(CO))的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 相同條件下，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的密度與反應(yīng)前相同

B. a、b、c、d四點(diǎn)中,c點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率最大。

C. 若投料時(shí)n(CO)不變，a、b、c、d四點(diǎn)中d處CH3OH的物質(zhì)的量最大

D. 圖像中 c點(diǎn)到d點(diǎn)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)