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【題目】按要求回答下列問題:
(1)在200℃、101kPa時(shí),0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為____。
(2)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算
化學(xué)鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為______kJ/mol
(3) 已知:①2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-b kJ/mol
③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol
a、b、c均大于0 則:反應(yīng)①中,ΔS______(選填“>”、“<”或“=”)0;
2C(s)+4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH=_______kJ/mol。
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【題目】十九大報(bào)告中指出,“大力保障和改善民生,讓廣大人民群眾病有所醫(yī)、老有所養(yǎng)。”茜草素H()對(duì)金黃色葡萄球菌的生長有抑制作用,一種合成茜草素的線路設(shè)計(jì)如下:
請(qǐng)回答下列問題:
已知:
(1)H中所含官能團(tuán)的名稱是__________________,C的名稱是_________________。
(2)A→B反應(yīng)類型是_______________。C→D反應(yīng)類型是_______________。
(3)寫出C→D的化學(xué)方程式:______________________________________________________。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________X是A的加聚產(chǎn)物,則其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(5)寫出E與乙二醇的縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(6)芳香族化合物Y是B的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的Y共有_______種。
A.1 mol Y能消耗 1 mol NaOH B.Y能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.苯環(huán)上有3個(gè)取代基
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【題目】寫出解釋下列事實(shí)的離子方程式:
(1)FeCl3水溶液呈酸性:_________
(2)用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢:_________
(3)用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍(lán):__________
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【題目】一個(gè)容積為V的密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )
A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1
B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g
C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入0.2molCO
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【題目】已知:電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。25℃時(shí),用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol/L的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示(注:混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和)。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
B. a點(diǎn)溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/L
C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:c>a>b
D. b點(diǎn)溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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【題目】氯化鎂純品為無色單斜晶體,工業(yè)品通常呈黃褐色,有苦咸味。該物質(zhì)可以形成六水合物,即六水氯化鎂(MgCl2·6H2O),以下流程為由某混合物,制取純凈MgCl2·6H2O的生產(chǎn)過程:
已知:在本流程中,
Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 3.3 | 8.4 |
完全沉淀pH | 4.1 | 9.7 | 5.5 | 10.9 |
試回答下列問題:
(1)操作1所需玻璃儀器為____________________。
(2)流程中加入試劑2調(diào)節(jié)pH的范圍是________;加入試劑2能形成沉淀的原因是___________________。
(3)操作3為加入足量的鹽酸,然后經(jīng)過___________、____________,過濾,洗滌,干燥;在操作不當(dāng)?shù)那闆r下,若MgCl2·6H2O受熱則會(huì)發(fā)生水解形成堿式鹽,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)若25℃下,Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12,則該溫度下,將Mg(OH)2溶于水形成飽和溶液,則其飽 和溶液的pH=_________。(已知:lg5=0.7)
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【題目】高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下:
下列說法正確的是 ( )
A. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅
B. 步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2↑
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
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【題目】—定溫度下,在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中,反應(yīng)2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1) | 物質(zhì)的平衡濃(mol·L-1) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 0.60 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)平衡時(shí),甲、乙容器內(nèi):2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙)
C. 達(dá)平衡時(shí),容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大
D. 達(dá)平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1
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【題目】磷化鋁(AlP)是一種常用于糧食倉儲(chǔ)的廣譜性熏蒸殺蟲劑,遇水立即產(chǎn)生高毒性氣體 PH3(沸點(diǎn)-89.7℃,還原性強(qiáng))。國家衛(wèi)計(jì)委規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計(jì))的殘留量不超過0.0500 mg/kg時(shí)為質(zhì)量合格,反之不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定某糧食樣品 中殘留磷化物的質(zhì)量以判斷是否合格。
在C中加入100g原糧,E中加入20.00 mL 2.50×10-4 mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液;卮鹣铝袉栴}:
(1)PH3的電子式為___________。儀器C的名稱是___________。
(2)A中酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________通入空氣的作用是______________________。
(3)PH3也可被NaClO氧化可用于制備NaH2PO2,制得的NaH2PO2和NiCl2溶液可用于化學(xué)鍍鎳, 同時(shí)生成磷酸和氯化物,請(qǐng)寫出化學(xué)鍍鎳的化學(xué)方程式為______________________________。
(4)裝置E中PH3被氧化成磷酸,充分反應(yīng)后的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×10-5mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL,Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O(未配平),則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________________________。
該原糧樣品中磷化物(以PH3計(jì))的殘留量為__________________mg/kg。(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】工業(yè)上合成CH3OH的原理為:2H2(g)+COCH3OH(g),一定溫度下,向1L恒容密閉容器中充入H2和CO,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物投料之比(n(H2)/n(CO))的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 相同條件下,達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的密度與反應(yīng)前相同
B. a、b、c、d四點(diǎn)中,c點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率最大。
C. 若投料時(shí)n(CO)不變,a、b、c、d四點(diǎn)中d處CH3OH的物質(zhì)的量最大
D. 圖像中 c點(diǎn)到d點(diǎn),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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