（1）元素⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡(jiǎn)單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。

（2）⑤其最高價(jià)氧化物水合物和⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_______

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過(guò)程__________。

（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點(diǎn)最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①組成最簡(jiǎn)單物質(zhì)與O2和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式__________。

（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著__個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著__個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為____________。

（2）晶體中每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個(gè)。

（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX是____。

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間距為___cm。

【題目】一定溫度、體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（ ）

①C的生成速率和C的分解速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB

③混合氣體的密度不再變化

④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑤A、B、C物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑦容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變

A.②④⑤⑦B.①③④⑥⑦C.①④⑥⑦D.①③④⑤

(1)A，B的元素符號(hào)分別是________、________。

(2)用電子式表示A，B元素形成化合物的過(guò)程___________________________________________________。

(3)A，B所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則每個(gè)陽(yáng)離子周圍吸引了________個(gè)陰離子；晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為________。

(4)A，B所形成化合物的晶體的熔點(diǎn)比NaF晶體的熔點(diǎn)________，其判斷的理由是

________________________________________________________________________。

（1）真核細(xì)胞中染色體的主要成分是______，物質(zhì)d的名稱是______。

（2）物質(zhì)b的結(jié)構(gòu)通式為______，b之間發(fā)生脫水縮合的場(chǎng)所是______（填細(xì)胞器）。

（3）組成物質(zhì)C的基本組成單位是______（填物質(zhì)名稱）。

（4）物質(zhì)A為淀粉，組成A的基本組成單位是______（填物質(zhì)名稱）。

已知：①D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，E與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)；

②G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③苯酚在多聚甲醛和氯化氫作用下，在鄰位或?qū)ξ话l(fā)生取代反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）A中的官能團(tuán)名稱是____。

（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。在B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中用星號(hào)（*）標(biāo)出B中的手性碳：____。

（3）反應(yīng)①的類型是_____；反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____。

（4）寫出D到E反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

（6）W與C互為同分異構(gòu)體，W中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為6：3：1，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____（只寫一種）。

（7）設(shè)計(jì)以苯酚和（CH2O）n為原料制備的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑任選）____

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作電極材料，電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)，ClO4-向負(fù)極移動(dòng)

B.充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為3CO2+4e-=2CO32-+C

D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Na++e-=Na

(1)M與Y形成的化合物中含________鍵，屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)

(2)N元素形成的單質(zhì)分子中的化學(xué)鍵類型及數(shù)目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學(xué)反應(yīng)中________易斷裂。

(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為____________________________。其中的化學(xué)鍵有__________________________。

(4)寫出M單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________。

(5)核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該酸雨中肯定存在的離子有____________________________________________。

(2)不能肯定存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為________________________________________________________________________。

(3)寫出溶液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(4)為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為__________________。