（1）亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價(jià)是___________。

（2）焙燒時(shí)的主要反應(yīng)為：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素為___，每產(chǎn)生32g Fe2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_______。

（3）操作I包括過(guò)濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：__________。

（4）硫磺在與鉻酸鈉的反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為___________，濾渣中除Al(OH)3外還有_______（填化學(xué)式）。

（5）某工廠用448 kg鉻鐵礦粉[含F(xiàn)e(CrO2)280%]制備Cr2O3，最終得到產(chǎn)品182.4 kg，產(chǎn)率為______。

（6）Cr3+也有一定毒性，會(huì)污染水體，常溫下要除去廢液中多余的Cr3+，調(diào)節(jié)pH至少為_______，才能使鉻離子沉淀完全 (已知：離子濃度小于1×10－5mol/L時(shí)沉淀就達(dá)完全， Cr(OH)3的Ksp=1.0×10－32)。

根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：

(1)用H2表示該反應(yīng)2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________

(2)______(填“能”或“不能”)確認(rèn)該反應(yīng)2 s末已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(4)氮?dú)夂蜌錃馍�成氨氣的過(guò)程______(填“釋放”或“吸收”)能量。

甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②氣體的總物質(zhì)的量不再改變

③各氣體組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變

⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

⑥混合氣體密度不變

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥

④0.1mol/L NH3H2O，請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈__ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_______（用離子方程式表示）。

（2）在上述四種溶液中，pH最小的是________。

（3）比較四種溶液中c（NH4+）的由大到小的順序是______________（填序號(hào)）。

（4）四種溶液中，離子濃度為0.1 mol/L的是___________（填離子符號(hào)）。

（5）將③和④等體積混合，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述：稱取稍多于所需要的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；利用氧化還原反應(yīng)滴定法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_____________。

（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用________（填字母）。

A.H2C2O4 2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3

（3）若準(zhǔn)確稱取Wg（2）中所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，配制溶液時(shí)，所用儀器除燒杯和玻璃棒外，還有________________。取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

（4）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中的Fe2+的含量，測(cè)得的濃度值將____________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D. 升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

(1)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液)，通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒鍍銅。

①a處應(yīng)通入______(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________；

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH______(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度_______；

③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了2.56g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)______L。

（2）若將裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極：

①寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方式________________________________。

②若用Ⅱ電解200 mL 0.05 mol·L－1的CuSO4溶液，一段時(shí)間后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢復(fù)至室溫，溶液pH=__________(忽略電解過(guò)程中溶液體積變化)；若想將上述電解后的溶液恢復(fù)為與電解前的溶液相同，可以加入一定質(zhì)量的__________(填序號(hào))；

a．Cu b．CuO c．Cu(OH)2 d．CuSO4

（1）已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol，

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol，

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。

（2）工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。

（3）在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

（4）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時(shí)，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線c表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A. A B. B C. C D. D