（1）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有：

SiO2+2CSi（粗）+2CO↑

SiO2+3CSiC+2CO↑

兩個反應的氧化劑分別為____、___。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質(zhì)量之比為___。

（2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①若反應I為Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，則反應II的化學方程式為____。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：_____。

(1)KClO4中氯元素的化合價是___________，具有___________(填“還原性”或“氧化性”)

(2)Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應為，反應中Na做____________(填“還原劑”或“氧化劑”)。

(3) NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學方程式為____________。

A. 表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的△H＞0

B. 表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應的是醋酸

C. 表示該反應為放熱反應，且催化劑能降低反應的活化能、改變反應的焓變

D. 中開關K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

已知：酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH

請回答：

(1)D中所含的官能團是_______。

(2)EPR橡膠的結構簡式_______。

(3)下列說法正確的是_______(填字母)。

a.反應③的原子利用率為100%

b.反應④為取代反應

c.1mol F與足量金屬Na反應，最多可生成22.4L H2(標準狀況下)

(4)反應②的化學方程式是_______。

(5)反應②生成E時會產(chǎn)生多種副產(chǎn)物，其中有一種分子式為C9H12O2的副產(chǎn)物M，其結構簡式為_______。

(6)反應⑤的化學方程式是_______。

(7)已知：(R1、R2、R3代表烴基)寫出以D為原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路線，無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件_______________________。

示例：CH3CH2OHCH2=CH2

A.Cu和濃硝酸

B.NaOH和濃氨水

C.大理石和稀鹽酸

D.MnO2和濃鹽酸

已知：i、（R、表示烴基或氫）

ii、

請回答：

(1)A屬于芳香烴，名稱是______。

(2)J中所含官能團是______。

(3)C→D的化學方程式是______。

(4)E具有反式結構，其結構簡式是______。

(5)H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學方程式是________。

(6)1mol轉化為，同時生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。

(7)J→芬坎法明的轉化過程中，中間產(chǎn)物X可能的結構簡式是______。

實驗Ⅰ：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。

實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：

(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。

已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。

① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現(xiàn)象是______。

② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應的化學方程式是______。

③ 分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。

(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。

依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結論：

ⅰ. NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。

ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時，______。

(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。

由以上實驗得出推論： ______。

①、③均觀察到實驗現(xiàn)象：溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是

A. ①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，原因是硝酸被還原為NO2

B. 由③的現(xiàn)象可得出結論：Cu可與稀硫酸反應

C. ③中反應的離子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

D. ③中可能產(chǎn)生SO2

(1)為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學設計如下實驗：

① 將試管C中加入的試劑及相應的實驗現(xiàn)象補充完整：_______。

② 溴乙烷在NaOH水溶液中反應的化學方程式是______。

(2)用化學方法檢驗含有的官能團。

① 完成下表：

② 不能用溴水檢驗是否含有碳碳雙鍵，簡述理由：_______。

（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_______。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為____。

（二）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。

它們之間有如下的反應關系：

（3）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。則C與另一種淡黃色物質(zhì)反應的化學方程式_____。

（4）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_____。

（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式_____。