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【題目】在一固定容積的密閉容器中,保持一定條件下進行以下反應:A(g)+2B(g)xC(g),已知加入1 mol A和3 mol B。達到平衡后,生成a mol C。
(1)若x=2,在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B,達到平衡后,生成C的物質的量為_______。
A.n(C)= a mol B.a mol<n(C)<2a mol C.n(C)=2a mol D.n(C)>2a mol
(2)若x =2,在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入m mol A、n mol B、p mol C若要求達平衡后反應混合氣體中C體積分數(shù)保持不變,則m、n的關系為______________。
(3)若x =3,在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入0.5 mol A,則需加入_____mol B,_____mol C,才能使平衡時C為0.9 a mol。
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【題目】A、B、C、D、E各物質的關系如下圖所示:
已知:X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
(1)無色液體A是_____,A與B反應的化學方程式是____________。
(2)由X轉化為N2的化學方程式為______________。
(3)白色固體C的化學式為 _____。由D轉化為E的離子方程式為___。
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【題目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。
(1)用單線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目_______。
(2)該反應的氧化劑是____,還原劑是_____,氧化產物是_____,還原產物是_____。
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【題目】將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口,試紙不變藍色的有( )
A.加熱濃氨水
B.加熱NH4HCO3固體
C.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物
D.加熱飽和NH4Cl溶液
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【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2(SO4)3、TiOSO4]生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵的工藝流程如圖所示:
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-,TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應;乳酸結構簡式為CH3CH(OH)COOH。
回答下列問題:
(1)TiOSO4中鈦元素的化合價是____________,步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是___________。
(2)濾渣的主要成分為TiO2·xH2O,結合離子方程式解釋得到濾渣的原因:________。
(3)從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是____________________;硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。
(4)步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(5)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及____________________。
(6)實驗室中檢驗溶液B中主要陽離子的方法是______________________。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 所有銨鹽受熱均可以分解,產物均有NH3
B. 所有銨鹽都易溶于水,所有銨鹽中的N均呈-3價
C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O
D. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
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【題目】G是一種神經保護劑的中間體,某種合成路線如下:
根據(jù)上述轉化關系,回答下列問題:
(1)芳香族化合物A的名稱是___。
(2)D中所含官能團的名稱是____。
(3)B—C的反應方程式為____。
(4)F—G的反應類型___。
(5)G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有____種(不含立體異構);
①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應,且只有一種官能團,其中,核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的是__(寫出一種結構簡式)。
(6)參照上述合成路線,寫出以和BrCH2COOC2H5為原料(無機試劑任選),制備的合成路線____________。
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【題目】鐵、碳等元素的單質及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:
(1)Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___,所含非金屬元素的電負性由大到小的順序為___。碳原子為____雜化,NO3-的空間構型為____。
(2)目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質與鹵素相似,則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學鍵有 ___(填字母)。
A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵
(3)已知:
反應后,當σ鍵增加了1 mol時,π鍵___(填“增加”或“減少”)了____個。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成“離域π鍵”,如SO2分子中存在“離域π鍵”,可表示成π34,則(咪唑)中的“離域兀鍵”可表示為_______
(5)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,晶胞為面心立方結構,如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3,則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____ pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。
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【題目】十九大報告指出:“堅持全民共治、源頭防治,持續(xù)實施大氣污染防治行動,打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)!”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。
I.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應:
反應①2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1
(1)已知:反應②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1
CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-l,則△H1=___。
(2)在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO,發(fā)生上述反應①,圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。
①溫度:T1____T2(填“<”或“>”)。
②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的____點。
(3)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應,相同時間內測量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率),結果如上圖2所示。若低于200℃,圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為____;a點 ___(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率,說明理由____。
Ⅱ.N2O是一種強溫室氣體,且易形成顆粒性污染物,研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。
(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應歷程為:
第一步I2(g)2I(g)(快反應)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)
實驗表明,含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。
下列表述正確的是____。
A.N2O分解反應中:k值與是否含碘蒸氣無關
B.第二步對總反應速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步小
D.IO為反應的中間產物
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【題目】甲醇(CH3OH)是重要的化工原料,發(fā)展前景廣闊。
(1)利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如下圖所示:
A極附近的電極反應式是_________。
(2)研究表明CO2加氫可以合成甲醇。反應如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
①反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_________。
②有利于提高反應中CO2的平衡轉化率的措施有_________(填序號)。
a. 使用催化劑 b. 加壓 c. 增大CO2和H2的初始投料比
③研究溫度對于甲醇產率的影響。在210℃~290℃,保持原料氣中CO2和H2的投料比不變,按一定流速通過催化劑,得到甲醇的平衡產率與溫度的關系如下圖所示。該反應焓變H_________0(填“>”、“=”或“<”),其依據(jù)是________。
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