用惰性電極電解該溶液，當電路中有3 mol e－通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是(　　)

A. 電解后溶液呈酸性 B. a＝3

C. 陽極生成1.5 mol Cl2 D. 陰極析出的金屬是銅與鋁

（Ⅰ）現(xiàn)實驗室要配置一定物質的量濃度的稀鹽酸。

（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。則該鹽酸的物質的量濃度是___ mol·L-1。

（2）某同學用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題：

①通過計算可知，需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。

②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______。

③若配制過程遇下列情況，溶液的物質的量濃度將會：（填“偏高”“偏低”“無影響”）

A．量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______。

B．轉移溶液前，洗凈的容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___。

C．定容時俯視容量瓶的刻度線_____。

（Ⅱ）實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應制取少量漂白粉（該反應放熱）。已知：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產(chǎn)物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學分別設計了三個實驗裝置如下圖所示：

（1）哪位同學的裝置能夠有效地防止副反應的發(fā)生？_____。

（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的字母）_____。

（3）利用（2）中實驗裝置進行實驗，實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應，最終生成的次氯酸鈣的物質的量總小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反應均無反應損耗且無副反應發(fā)生）。

（Ⅲ）已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質的量分數(shù)（a）隨pH變化的關系如圖所示。

由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應控制的pH范圍是__，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有___。

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

（1）通過上述實驗判斷出各物質：甲___、乙___、丙___、丁____。寫出甲與乙反應的離子方程式：___。

（2）實驗室有一瓶標簽破損（如圖所示）的固體試劑。某同學應用（1）中的BaCl2溶液檢驗，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結論是否正確? _____（填“正確”或“不正確”）。若正確，請寫出相應反應的離子方程式__________；若不正確, 請說明可能的結論：_______（填物質的化學式）。

(1)NH3通入水中發(fā)生的反應為____________________。

(2)氨水中存在的分子有__________________________。

(3)氨水中存在的離子有__________________________。

(4)所得氨水的質量分數(shù)為________________________。

A.X是NH3，Y是HCl

B.X是Cl2，Y是NH3

C.X是SO2，Y是O2

D.X是NO，Y是O2

（1）CO可用于高爐煉鐵。

已知：Fe3O4（s）+4CO（g）====3Fe（s）+4CO2（g） △H=akJ·mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）====2Fe3O4 （s）+CO2（g） △H=bkJ·mol-1

則反應Fe2O3（s）+3CO（g）====2Fe（s）+3CO2（g）的△H=____________kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）

（2）一定條件下，CO2和CO可以互相轉化。某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發(fā)生反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）。

甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則0~15min內(nèi)平均反應速率v（H2）= ____________，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=____________。欲使平衡后乙容器與甲容器中相同氣體的體積分數(shù)分別相等，則ω、x、y、z需滿足的關系是y=____________，（用含x、w的代數(shù)式表示），且___________。

（3）已知反應C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（g） △H。溫度、壓強對乙苯的平衡轉化率的影響如下圖所示：

則該反應的△H___________ 0（填“＞”“＜”或“=”），壓強p1、p2、p3從大到小的順序是___________。

（4）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應速率v正=k正·c（CO）·c（NO2）、v逆=k逆·c（CO2）·c（NO），k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。則k正、k逆與該反應的平衡常數(shù)K之間的關系為K=___________。

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

【題目】對于可逆反應2A(?)+B(g)2C(g)；下圖是其它條件一定時反應中C的百分含量與壓強的關系曲線�；卮鹣铝袉栴}：

(1)物質A的狀態(tài)是_________(填“氣體”、“液體”或“固體”)；

(2)圖-1中a、b、c、d四點中表示未達到平衡狀態(tài)且v正＜v逆 的點是_____；

(3)v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序_________________；

(4)對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在實際生產(chǎn)過程中，原料氣中SO2為7%(體積分數(shù))、O2為11%，常壓下進行，控制溫度在450℃左右。

請問原料氣中SO2與O2的體積比不是2∶1，而要7∶11(大約2∶3)的原因是___________；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來”，是否會減小SO2的轉化率__________(填“會”或“不會”)。

回答下列問題：

(l)為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為__（寫出一條即可）；常溫下，TiCl4為液體且易水解，配制一定濃度的TiCl4溶液的方法是 ____。

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石（假設雜質不與Na2CO3反應），能將BaSO4轉化為BaCO3，此反應的平衡常數(shù)K= ___（填寫計算結果）；若不考慮CO32－的水解，要使2. 33g BaSO4恰好完全轉化為BaCO3，則至少需要濃度為1.0mol·L－1Na2CO3溶液 ___mL。（已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9）

(3)流程中“混合”溶液的鈦元素在不同pH時主要以TiO(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)22－三種形式存在（變化曲線如右圖所示）。實際制備工藝中，先用氨水調節(jié)混合溶液的pH于2.8左右，再進行“沉淀”，其反應的離子方程式為____；圖中曲線c對應鈦的形式為____（填粒子符號）。

(4)流程中“濾液”的主要成分為____；隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到鈦酸鋇粉體和氣態(tài)產(chǎn)物，試寫出反應的化學方程式：____。