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【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒,對該酸性溶液分別進行實驗:
(1)加熱,放出的氣體可以使品紅溶液褪色;
(2)取原溶液加堿,調(diào)至溶液呈堿性,加熱,放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;
(3)取原溶液加氯水,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對于下列微粒不能確認其在原溶液中是否存在的是
A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+
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【題目】(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,其熱化學方程式為________。
(2)超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式為:,為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題:
①前2s內(nèi)的平均反應速率υ(N2)=____;
②上述條件下,該反應的平衡常數(shù)為____;
③上述條件下,測得某時刻反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L,則此時反應處于___狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進行”或“向左進行”)
(3)實驗室常用0.10mol/L KMnO4標準酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標準液滴待測液),其反應原理為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
①KMnO4標準液應裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管;
②清水洗凈滴定管后直接裝入標準液,則測定結果會____;(填“偏大”或“偏小”或“不變”)
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【題目】下列說法正確的是
A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關,但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關,還與溶液中相關離子的濃度有關
C. 常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
D. 室溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3·H2O中的c(OH-)相等
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【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是
A. HA是強酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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【題目】已知反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如表所示,830 ℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 達到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 增大壓強,正、逆反應速率均加快
C. 該反應為吸熱反應,升高溫度,平衡正向移動
D. 反應初始至平衡,A的平均反應速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1
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【題目】在第3周期中,置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為______,化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是________,最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是_______,堿性最強的化合物的化學式是__________,顯兩性的氫氧化物的化學式是_________,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為______________________________、________________________,原子半徑最大的金屬元素的名稱是_______________________,離子半徑最小的離子結構示意圖是______。
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【題目】關于如圖中四個圖像的說法正確的是
注:圖中,E表示能量,p表示壓強,t表示時間,V表示體積。
A. ①表示化學反應H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化,則該反應的反應熱ΔH=+183 kJ/mol
B. ②表示其他條件不變時,反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B的體積分數(shù)隨時間的變化,則D一定是氣體
C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化,則a表示CH3COOH溶液
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示Na2CO3溶液
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【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A. MOH的堿性強于ROH的堿性
B. ROH的電離程度:b點大于a點
C. 若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D. 當=2時,若兩溶液同時升高溫度,則
增大
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【題目】如下左圖所示,其中甲池的總反應式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列問題:
(1)甲池燃料電池的負極反應為___________________。
(2)寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。
(3)甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀,此時乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=____________。
(4)某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液,a 為電池的______極,電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,陽極選用___作電極。
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