科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(2)反應(yīng)開始至4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為____________________________。
(3)4 min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),8 min時(shí),v(正)________v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是
A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B. 棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深
C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
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【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )
A. 圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B. 圖b中,開關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中,接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中,鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度
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【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = __________ mol·L-1·min-1,250s時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為____________%。
(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量,用符號(hào)E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過(guò)程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____ kJ, 反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時(shí),對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。
(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)____(填增大、減小或不變),混合氣體密度比起始時(shí)______(填增大、減小或不變)。
(5)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______(填符號(hào))
a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.恒容時(shí)充入He氣
d.恒壓時(shí)充入He氣 e.及時(shí)分離NH3 f.加入催化劑
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn).一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液.下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )
A.a極的反應(yīng)式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
B.放電時(shí),電子從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極
C.該電池持續(xù)放電時(shí),離子交換膜需選用陰離子交換膜
D.電路中轉(zhuǎn)移電子3NA時(shí)消耗氧氣16.8 L
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56,在元素周期表中的位置如圖所示,1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng),能產(chǎn)生33.6L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下);E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。
A | ||
B | C | D |
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出元素A名稱______,元素B符號(hào)________,E原子電子式________
(2)C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________
(3)B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒,反應(yīng)現(xiàn)象是___________,生成物的化學(xué)式為___________
(4)A與E形成的化合物的電子式為__________,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于____________(酸性氧化物/堿性氧化物/兩性氧化物)
(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過(guò)量,此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是_________,寫出化合物DE與過(guò)量燒堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
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【題目】富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制備凈水劑明礬KAl(SO4)2·12H2O和補(bǔ)血?jiǎng)?/span>FeSO4·7H2O。工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略去):
(1)操作1的名稱是___________。
(2)反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫編號(hào))。
(3)綜合考慮,金屬X最好選擇的試劑是__,寫出該反應(yīng)離子方方程式_______。
(4)反應(yīng)①的離子方程式是_________、__________。
(5)溶液D中含有的金屬陽(yáng)離子是_______,檢驗(yàn)方法是________。
(6)用含鋁元素27℅的上述礦石10噸,通過(guò)上述流程最多生產(chǎn)明礬____噸。
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【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是
A. CO2 B. H2O C. CO32﹣ D. CCl4
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【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g
B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3
C.16 g臭氧中含有6.02×1023個(gè)原子
D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023
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【題目】如下圖為氫氧燃料電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。回答下列問(wèn)題。
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______________________________;導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>______________________(用a、b表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式_______________________________________________________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因____________________________________________。
(4)KOH溶液pH的變化___________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(5)關(guān)于氫氧燃料電池,下列說(shuō)法不正確的是___________。
①燃料電池的能量轉(zhuǎn)化可達(dá)100%
②是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
③氫氧燃料電池組合成燃料電池發(fā)電站,被人們譽(yù)為“綠色”發(fā)電站
④如果電池使用酸性電解質(zhì),負(fù)極反應(yīng)式為:H2-2e-=2H+
(6)如果以N2 和H2 為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可研發(fā)出既能提供電能又能固氮的新型電池,裝置如下圖所示。
①指出該電池的正極___________(用a、b表示)。
②物質(zhì)A的化學(xué)式____________________。
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