(1)G在元素周期表中的位置________。

(2)B最簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式____，屬于____化合物(填“離子”或“共價”)；E的最高價氧化物的水化物電子式____，所含化學(xué)鍵類型________。

(3)C、D、E、F、G簡單離子半徑由大到小順序為：____(填離子符號)。

(4)用電子式表示G的氫化物的形成過程______。

(5)A元素的某氧化物與E元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_______。

(6)E、F兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____。

A. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低。

B. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

C. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL

A. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差

B. 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 對于反應(yīng)①C＋CO22CO(△H＞0)和反應(yīng)②N2＋3H22NH3(△H＜0)，達(dá)平衡后，升高溫度，①反應(yīng)速率加快，②反應(yīng)速率減慢

D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+

(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為____。

(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為____，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)____。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為____。

(3)若C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。請結(jié)合所學(xué)知識，寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式____。

A. 用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

B. 用小蘇打治療胃酸過多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O

C. 電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑

D. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-

(1)下列物質(zhì)的化學(xué)式是：C______，H______。

(2)反應(yīng)“I→J”的離子方程式是____。

(3)檢驗J溶液中的金屬離子的方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)____。

【題目】反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）

①m+n＞p　 ②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　

③x點比y點時的反應(yīng)速率慢　 ④n＞p

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

A. 甲烷的電子式：

B. 碳原子的L層電子軌道表示式：

C. 硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

D. 碳－12原子：

【題目】（1）S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程如下：S(s，單斜) S(s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，則S(單斜)、S(斜方)相比，較穩(wěn)定的是______(填“S(單斜)”或“S(斜方)”)。

（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)

熱化學(xué)方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，則Cl2的鍵能為____kJ·mol－1。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ熱量，請寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（4）已知：C(石墨，s)+ O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1

H2(g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1

CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1

計算C(石墨，s)與H2(g)反應(yīng)生成1 mol CH4(g)的ΔH為____kJ·mol－1 (用含a，b，c的式子表示)。

（5）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過程中，每生成2 mol N2理論上放出的熱量為__________。

①稱量1.0 g樣品溶于水，配成250mL溶液；

②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.1000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）稱量時，樣品應(yīng)放在________稱量(選填字母序號)。

a．小燒杯中　 　b．潔凈紙片上　　 c．托盤上

（2）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（3）判斷滴定終點到達(dá)時的現(xiàn)象為_______________________________。

（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是________(選填字母序號)。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（5）通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。