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【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,請根據(jù)表中信息回答下列問題:
元素 | 元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu) |
A | 最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍 |
B | B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多 |
C | C元素在地殼中含量最多 |
D | D是同周期中原子半徑最小的元素 |
E | E元素在同周期中金屬性最強 |
F | F元素的最外層電子數(shù)等于周期序數(shù) |
G | G元素原子M層上電子數(shù)比L上少2個電子。 |
(1)G在元素周期表中的位置________。
(2)B最簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式____,屬于____化合物(填“離子”或“共價”);E的最高價氧化物的水化物電子式____,所含化學(xué)鍵類型________。
(3)C、D、E、F、G簡單離子半徑由大到小順序為:____(填離子符號)。
(4)用電子式表示G的氫化物的形成過程______。
(5)A元素的某氧化物與E元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_______。
(6)E、F兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式:____。
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【題目】下列有關(guān)滴定的說法正確的是( )
A. 用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì),則結(jié)果偏低。
B. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液,至滴定終點用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL,則H2C2O4溶液的濃度為mol/L
C. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時,若讀取讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低
D. 用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時,用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL
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【題目】下列說法正確的是
A. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池,所以合金耐腐蝕性都較差
B. 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行,可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 對于反應(yīng)①C+CO22CO(△H>0)和反應(yīng)②N2+3H22NH3(△H<0),達(dá)平衡后,升高溫度,①反應(yīng)速率加快,②反應(yīng)速率減慢
D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色,說明它們均能電離出H+
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【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。
(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為____。
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為____,試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)____。將C長期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為____。
(3)若C是紅棕色氣體,A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。請結(jié)合所學(xué)知識,寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式____。
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【題目】能正確解釋下列反應(yīng)原理,并且書寫正確的離子方程式是
A. 用明礬作凈水劑:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B. 用小蘇打治療胃酸過多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. 電解MgCl2飽和溶液制取Mg:MgCl2Mg+Cl2↑
D. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
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【題目】常見物質(zhì)A~K之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、D、E、H為單質(zhì),請回答下列問題。
(1)下列物質(zhì)的化學(xué)式是:C______,H______。
(2)反應(yīng)“I→J”的離子方程式是____。
(3)檢驗J溶液中的金屬離子的方法是(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)____。
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【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是( )
①m+n>p ②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
③x點比y點時的反應(yīng)速率慢 ④n>p
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
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【題目】下列表達(dá)式錯誤的是
A. 甲烷的電子式:
B. 碳原子的L層電子軌道表示式:
C. 硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6
D. 碳-12原子:
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【題目】(1)S8分子可形成單斜硫和斜方硫,轉(zhuǎn)化過程如下:S(s,單斜) S(s,斜方) ΔH=-0.398 kJ·mol-1,則S(單斜)、S(斜方)相比,較穩(wěn)定的是______(填“S(單斜)”或“S(斜方)”)。
(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ·mol-1)
化學(xué)鍵 | H—H | H—Cl |
鍵能 | 436 | 431 |
熱化學(xué)方程式:H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1,則Cl2的鍵能為____kJ·mol-1。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出389.7kJ熱量,請寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________________。
(4)已知:C(石墨,s)+ O2(g) = CO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH2=-b kJ·mol-1
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3=-c kJ·mol-1
計算C(石墨,s)與H2(g)反應(yīng)生成1 mol CH4(g)的ΔH為____kJ·mol-1 (用含a,b,c的式子表示)。
(5)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過程中,每生成2 mol N2理論上放出的熱量為__________。
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【題目】化學(xué)興趣小組用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:
①稱量1.0 g樣品溶于水,配成250mL溶液;
②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,滴加2~3滴酚酞溶液;
③用0.1000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次,每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) | 待測液體積/mL | 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 21.40 |
2 | 25.00 | 2.50 | 22.60 |
3 | 25.00 | 0.60 | 23.20 |
(1)稱量時,樣品應(yīng)放在________稱量(選填字母序號)。
a.小燒杯中 b.潔凈紙片上 c.托盤上
(2)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。
(3)判斷滴定終點到達(dá)時的現(xiàn)象為_______________________________。
(4)若出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是________(選填字母序號)。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c.滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(5)通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))。
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