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【題目】現(xiàn)有反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),523K,10mol PCl5注入容積為2L的密閉容器中,平衡時壓強(qiáng)為原來的1.5倍。

(1)該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________

(2)PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為________

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【題目】白磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為:P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化學(xué)鍵的鍵能分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù),下列推斷正確的是

A.6a+5d < 4c + 10b

B.H = (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

C.6a+5d > 4c + 12b

D.H = (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

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【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4(含TiO2+、Al3+)可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下:

已知:

①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3H2TiO3。

5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

1沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有_____。

2)沉淀反應(yīng)的離子方程式是______________。

3)實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為:

步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入30 mL 2 mol·L-1H2SO4溶解。

步驟2:用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積31.60 mL。

步驟3:向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+。

步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。

則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為______。(寫出計(jì)算過程)

4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如下圖,其變化趨勢的原因可能為________

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【題目】錳元素的化合物在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用。

1Mn2基態(tài)核外電子排布式為________,SO42-S原子軌道的雜化類型為________。

2)二價錳的3種離子化合物的熔點(diǎn)如下表:

物質(zhì)

MnCl2

MnS

MnO

熔點(diǎn)

650

1610

2800

上表3種物質(zhì)中晶格能最大的是________。

3)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氧化物的化學(xué)式為________

4)在化合物K3[Mn(CN)6]中,微粒之間存在的作用力有________(填字母)。

a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵

5)制備LiMn2O4的實(shí)驗(yàn)過程如下:將MnO2Li2CO341的物質(zhì)的量之比配料,球磨35 h,然后升溫,高溫加熱,保溫24 h,冷卻至室溫。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

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【題目】圖中,A是單質(zhì),B的焰色反應(yīng)呈黃色。判斷A、B、C、D的化學(xué)式:

A_____ B______ C______ D______

下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:

(1)A→B__________

(2)B→D________

(3)A→C__________

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【題目】廢水中氨態(tài)氮以NH3H2ONH3NH4+的形式存在,廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點(diǎn)。

Ⅰ.沉淀法

向廢水中投入MgCl2Na2HPO4,生成MgNH4PO46H2O沉淀,可將氨態(tài)氮含量降至10mg·L1以下。

(1)NH3的電子式:______。

(2)廢水中的NH3H2O轉(zhuǎn)化為MgNH4PO46H2O的離子方程式是______

(3)16℃時,向廢水中加入MgCl2Na2HPO4,使鎂、氮、磷物質(zhì)的量之比為111,沉淀過程中的pH對剩余氨態(tài)氮濃度的影響如圖。欲使剩余氨態(tài)氮濃度低于10mg·L1,pH的適宜范圍是______,pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO46H2O的生成,原因是______。

Ⅱ.微波氧化法

(4)僅對廢水進(jìn)行微波加熱,pH對氨態(tài)氮脫出的影響如下表。

溶液pH

6~7

8~9

10~11

11~12

剩余氨態(tài)氮濃度(mg·L1)

156

100

40

14

表中數(shù)據(jù)表明:pH增大有利于廢水中化學(xué)平衡______(用化學(xué)用語表示)的移動。

(5)微波協(xié)同CuOH2O2除去氨態(tài)氮

①其他條件相同,取相同體積的同一廢水樣品,微波10min,剩余氨態(tài)氮濃度與一定濃度H2O2溶液添加量的關(guān)系如下圖。據(jù)圖推測CuO在氨態(tài)氮脫除中可能起催化作用,理由是______。

②微波協(xié)同CuO有利于H2O2除去氨態(tài)氮。該條件下,H2O2NH3氧化為N2的化學(xué)方程式是______。

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【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):NaHSO4晶體,②液態(tài)O2 ,③冰醋酸(固態(tài)醋酸), ④汞BaSO4固體,Fe(OH)3 膠體,⑦酒精(C2H5OH) ,⑧熔化KNO3,⑨鹽酸⑩金屬鈉,請回答下列問題(用序號):

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是__________

(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_____________

(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______

(4)請寫出①在熔融狀態(tài)下的電離方程式________________

(5)a. 寫出制備⑥的實(shí)驗(yàn)操作為_________

b. 制備的離子方程式為____________________,

c. 在制得的中逐滴加入稀硫酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________

(6)寫出⑩在加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。若將2.3克鈉放入97.7克水中,生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填大于”、“小于等于”)2.3%。

(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2相對于②的密度為1,則混合氣體中COCO2的比例為_________。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制取并收集氯氣的裝置如圖所示,請回答下列問題

(1)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是______。

(2)在裝置中:①飽和食鹽水的作用是______,②濃硫酸的作用是______。

(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有產(chǎn)生常用濕潤的淀粉試紙如果有產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是______。

(4)寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式______

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Fe(OH)3HI的反應(yīng) Fe(OH)33H==Fe33H2O

B. 1.5 mol/L 100 mlFeBr2溶液中通入3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況Cl22Fe2++2Br+2Cl2==2Fe3++4Cl+Br2

C. 鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)放出NO氣體:3Fe8H2NO3-==3Fe24H2O2NO↑

D. 向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全:2Al33SO423Ba26OH==2Al(OH)33BaSO4

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【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外,還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是______________

(2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計(jì)算出該2 min內(nèi)H的反應(yīng)速率,而該測定值比實(shí)際值偏小,其原因是____________________________________

(4)利用該化學(xué)反應(yīng),試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法:________________(寫一種)。

Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知 I2+2 Na2S2O3=== Na2S4O6+2 NaI,其中Na2S2O3溶液均足量)

實(shí)驗(yàn)序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

T1

8.0

2.0

4.0

2.0

T2

6.0

2.0

4.0

Vx

T3

(5)表中Vx__________mL,T1、T2、T3的大小關(guān)系是____________________________。

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