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【題目】對于反應H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0,下列說法正確的是

A. 反應達到平衡后,縮小容器體積,混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小

B. 反應達到平衡后,保持容器溫度和體積不變,充入HI氣體,再次達到平衡,H2轉(zhuǎn)化率減小,平衡常數(shù)K值減小

C. 若v(H2)=2v(HI),反應達到平衡狀態(tài)

D. 反應達到平衡后,保持容器體積不變,升溫,反應體系的顏色加深

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【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產(chǎn)品,圖1為其工作原理,圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是

A. M為電源負極,有機物被氧化

B. 處理1 mol Cr2O72-時有6 mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

C. 電池工作時,N極附近溶液pH增大

D. Cr2O72-離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活

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【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除,總反應為VS2xZnZnxVS2。下列說法錯誤的是

A. 放電時不銹鋼箔為正極,發(fā)生還原反應

B. 放電時負極的反應為Zn2e== Zn2+

C. 充電時鋅片與電源的負極相連

D. 充電時電池正極上的反應為:ZnxVS22xexZn2+==VS22xZn

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【題目】回答下列問題。

1)現(xiàn)有下列物質(zhì):①CO2 ②液態(tài)氯化氫 CH4 ④熔融NaOH NH4Cl固體 ⑥氨水

請用序號回答下列問題:能導電的是___。屬于電解質(zhì)的是___。屬于非電解質(zhì)的是___

2K2SO4Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3的濃度為0.5mol/L,SO42濃度為0.9mol/L,則K的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

31.204×1024H2SO4分子的物質(zhì)的量為___mol,共含___個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液,再加水稀釋到1000mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L

415.6gNa2R2中含0.4molNa,則R的相對原子質(zhì)量是___。

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【題目】恒溫恒壓下,1 mol A n mol B 在一個容積可變的容器中發(fā)生如下可逆反應:A(g) + 2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡,生成 a mol C,則下列說法中正確的是 ( )

A. 物質(zhì) A、B 的轉(zhuǎn)化率之比為 12

B. 起始時刻和達到平衡后容器中混合氣體的密度相等

C. υ(A) = 2υ(C)時,可斷定反應達到平衡狀態(tài)

D. 若起始時放入 2 mol A 2n mol B,則達平衡時 C 的物質(zhì)的量為 2a mol

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【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時,Mo箔上的電勢比Mg箔上的低

B. 充電時,Mo箔接電源的負極

C. 放電時,正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 充電時,外電路中通過0.2mol電子時,陰極質(zhì)量增加3.55g

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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下: 電池: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

電解池:2Al+3O2Al2O3+3H2電解過程中,以下判斷正確的是( )


電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

D



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【題目】下列說法正確的是(  )

A. 鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的高

B. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

C. 原子核外價電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素,不能形成AB2型化合物

D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質(zhì)相似

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【題目】共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴,共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號為。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 橋頭碳為1號和4B. 與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

C. 二氯代物有6種結(jié)構(gòu)D. 所有碳原子不可能位于同一平面

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【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小,最高正價或最低負價的變化如圖所示,下列說法錯誤的是

A. 常見離子半徑:g>h>d>e

B. 上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中,離子濃度:cf3+)>czx4+

C. de、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應可能生成沉淀

D. f的最高價氧化物的水化物可以分別與eh的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應

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