【題目】對于反應H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0，下列說法正確的是

A. 反應達到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小

B. 反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達到平衡，H2轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K值減小

C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反應達到平衡狀態(tài)

D. 反應達到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應體系的顏色加深

A. M為電源負極，有機物被氧化

B. 處理1 mol Cr2O72－時有6 mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

C. 電池工作時，N極附近溶液pH增大

D. Cr2O72－離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學儲能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應為VS2＋xZnZnxVS2。下列說法錯誤的是

A. 放電時不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應

B. 放電時負極的反應為Zn－2e－== Zn2+

C. 充電時鋅片與電源的負極相連

D. 充電時電池正極上的反應為：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn

（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①CO2 ②液態(tài)氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水

請用序號回答下列問題：能導電的是___。屬于電解質(zhì)的是___。屬于非電解質(zhì)的是___。

（2）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的濃度為0.5mol/L，SO42－濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（3）1.204×1024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為___mol，共含___個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀釋到1000mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

（4）15.6gNa2R2中含0.4mol的Na＋，則R的相對原子質(zhì)量是___。

A. 物質(zhì) A、B 的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶2

B. 起始時刻和達到平衡后容器中混合氣體的密度相等

C. 當υ正(A) = 2υ逆(C)時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)

D. 若起始時放入 2 mol A 和 2n mol B，則達平衡時 C 的物質(zhì)的量為 2a mol

A. 放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低

B. 充電時，Mo箔接電源的負極

C. 放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g

電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（ ）

A. 鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的高

B. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

C. 原子核外價電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素，不能形成AB2型化合物

D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質(zhì)相似

【題目】共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號為。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 橋頭碳為1號和4號B. 與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

C. 二氯代物有6種結(jié)構(gòu)D. 所有碳原子不可能位于同一平面

A. 常見離子半徑：g>h>d>e

B. 上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）＞c（zx4+）

C. 由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應可能生成沉淀

D. f的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應