A. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

B. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陰極保護(hù)法

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將增大

（1）從海水提取溴，一般要經(jīng)過(guò)______、氧化和_______三個(gè)步驟。常用的氧化劑是氯氣，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（2）從海帶中提取碘，除試管、燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、酒精燈、坩堝、泥三角、坩堝鉗、托盤(pán)天平，還缺少的玻璃儀器有_______________________________________。

（3）將灼燒后的海帶灰溶解、過(guò)濾，為檢驗(yàn)濾液中有I-，取1mL濾液，先加_______，再滴加_____________，并不斷振蕩，觀察到溶液變藍(lán)。提取碘水中的碘，可選用的萃取劑有________________。（選填編號(hào)）

a. 裂化汽油 b. 甲苯 c. 酒精 d. 四氯化碳

（4）為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定食鹽中應(yīng)含有一定量的碘酸鉀。利用下列原理可測(cè)定食鹽中的含碘量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。稱(chēng)ag食鹽樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL。加入過(guò)量的硫酸酸化KI，若滴定消耗bmol/L的硫代硫酸鈉溶液vmL，則該食鹽中的含碘量為______（寫(xiě)出表達(dá)式）。

（1）①HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl，為了抑制上述反應(yīng)①中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號(hào)）

a. 加水稀釋 b. 增加HCl的濃度 c. 及時(shí)移走產(chǎn)物 d. 降溫

②HgCl2與稀氨水反應(yīng)則生成難溶解的氨基氯化汞，化學(xué)方程式為：HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl，上述反應(yīng)的短周期元素中，非金屬性最強(qiáng)元素原子的最外層電子排布式為_______，該原子核外電子云有______種不同的伸展方向。

（2）已知PCl3與NH3分子結(jié)構(gòu)相似，PCl3的電子式是________；PCl3與NH3的沸點(diǎn)比較，_____高，其原因是_____________。

（3）氮的一種氫化物HN3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

方法一：通過(guò)活性炭作用回收

（1）配平反應(yīng)方程式。____C(s)+____SO2(g)_____S2(g)+_____CO2(g)

（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；若在某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，為了加快吸收SO2，可采取的措施有_____________________________。

方法二：利用亞硫酸鈉溶液進(jìn)行吸收

（3）把尾氣（含二氧化硫）不斷通入到飽和亞硫酸鈉溶液中，生成亞硫酸氫鈉，pH值的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖示，解釋pH值變化的原因：_________________________________________。

方法三：利用氯氣和干燥的二氧化硫在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制取氯化硫酰：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ，已知氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。

（4）若反應(yīng)的容器體積為2L，2分鐘內(nèi)液體質(zhì)量增加了2.7克，用氯氣表示這兩分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率____。

（5）（以下寫(xiě)出一種措施即可）。若在此條件下，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______________，當(dāng)___________________________時(shí)說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液

B. 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液

C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液

D. 正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液

―→

（1）實(shí)驗(yàn)操作③的名稱(chēng)是__，所用主要儀器名稱(chēng)為__。

（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是___(填編號(hào))。選擇的理由是___。

A.酒精(沸點(diǎn)78℃) B.四氯化碳(沸點(diǎn)77℃)

C.甘油(沸點(diǎn)290℃) D.苯(沸點(diǎn)80℃)

（3）從碘的有機(jī)溶液中得到單質(zhì)碘的方法是___。

（4）步驟①灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__(從下列儀器中選出所需的儀器，將字母填寫(xiě)在空白處)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

（1）實(shí)驗(yàn)室常選用KMnO4和濃鹽酸制Cl2；選用Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時(shí)，其中制SO2應(yīng)選用如圖A、E兩發(fā)生裝置中___裝置(填裝置序號(hào))，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：___，D：___。

（3）甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性。

試

①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是：___。

②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：___(結(jié)合反應(yīng)方程式)。

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e == H2↑

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_______。

（3）SO42-的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是_______。