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【題目】目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn),科學(xué)家對O3氧化煙氣脫硝同時(shí)制硝酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究,其生產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下:
回答下列問題:
(1)NO3分子內(nèi)存在兩個(gè)過氧鍵,且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請寫出NO3中N的化合價(jià)______;NO3極不穩(wěn)定,常溫下即可爆炸分解,試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因:______。
(2)N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣,根據(jù)反應(yīng)前后同種元素,價(jià)態(tài)相同,不參與氧化還原反應(yīng)的原則,請分析反應(yīng)N2O5+O3=2NO3+O2中,N2O5的作用是______(填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑,又是還原劑”)。
(3)請寫出在有水存在時(shí),O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式______。
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【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層,其合成路線如下:
已知:
請回答:
(1)B的化學(xué)名稱為_______________;M中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________;F→G的反應(yīng)類型為____________________。
(2)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________;H的順式結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(4)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu)):①屬于芳香族化合物;②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。寫出其中一種核磁共振氫譜有4種吸收峰,其峰面積之比為6:2:1:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(5)參照上述合成路線和相關(guān)信息,以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成有機(jī)物, 設(shè)計(jì)合成路線_____________。
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【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一,研究氮氧化物的性質(zhì)對于防治空氣污染有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ/mol
NO(g)+O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ/mol
寫出NO與臭氧(O3)反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式_____________。
(2)溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0
實(shí)驗(yàn)測得:v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2),v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。
①溫度為T1時(shí),=________;當(dāng)溫度升高為T2時(shí),k正、k逆分別增大m倍和n倍,則m_________n(填“>”、“<“或“=”)。
②若容器Ⅱ中達(dá)到平衡時(shí)=1,則NO的轉(zhuǎn)化率為______,x=_______。
③容器Ⅲ中起始時(shí)v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。
④T1時(shí),在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g),達(dá)到平衡時(shí)NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)Φ(NO2)隨的變化如圖所示,則A、B、C三點(diǎn)中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___________;當(dāng)=2.3時(shí),達(dá)到平衡時(shí)Φ(NO2)可能是D、E、F三點(diǎn)中的___________。
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【題目】常溫下,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說法正確的是
化學(xué)式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性強(qiáng)弱順序是:HCOOH > HCN > H2CO3
B. 物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的HCOONa溶液和NaCN溶液,pH大小順序:HCOONa < NaCN
C. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3 + 2CN- = 2HCN + CO32-
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【題目】25 ℃時(shí),向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。
已知:lg X=lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3),下列敘述正確的是( )
A. 曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關(guān)系
B. 當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D. 25 ℃時(shí),CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-7.6
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【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,據(jù)此回答:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_____mol/(L·min);
(3)改變下列條件,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_____。
A.升高溫度
B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量
C.減小壓強(qiáng)
D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量
E.縮小容積
F.使用效率更高的催化劑
(4)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達(dá)最大限度所需時(shí)間將_____。
a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定
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【題目】裝置為鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,且對環(huán)境無污染:V2O5 + xLi LixV2O5;在下圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳。下列說法正確的是
A.該電池充電時(shí),B電極的電極反應(yīng)式為LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
B.鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液
C.電解過程中,b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會增大
D.當(dāng)鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時(shí),一定能得到29.35g鎳
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【題目】在恒溫(500K)、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0molN2和1molH2發(fā)生合成氨反應(yīng),20min后達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ,混合氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡時(shí),用NH3表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=______。
(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
(3)若拆開1molH—H鍵和1molNN鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ,則拆開1molN—H鍵需要的能量是______kJ。
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B. 升高CH3COONa溶液的溫度,溶液中增大
C. 鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng),則溶液中c(H+)=c(OH-)
D. 向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液,則溶液中c(Ag+)·c(Cl-)保持不變
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【題目】(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,且XY2為常見元素形成的離子化合物,則X、Y在元素周期表中的位置分別為______、_________,用電子式表示該化合物形成過程_____________。
(2)現(xiàn)有a~g 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是____。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。
(3)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?/span>
①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):________,理由是________
②X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的化學(xué)式_______。
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