回答下列問題：

（1）NO3分子內(nèi)存在兩個(gè)過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NO3中N的化合價(jià)______；NO3極不穩(wěn)定，常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：______。

（2）N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價(jià)態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請分析反應(yīng)N2O5+O3=2NO3+O2中，N2O5的作用是______（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原劑”）。

（3）請寫出在有水存在時(shí)，O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式______。

已知:

請回答：

(1)B的化學(xué)名稱為_______________；M中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________；F→G的反應(yīng)類型為____________________。

(2)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；H的順式結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(4)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))：①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。寫出其中一種核磁共振氫譜有4種吸收峰，其峰面積之比為6:2:1:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(5)參照上述合成路線和相關(guān)信息，以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成有機(jī)物， 設(shè)計(jì)合成路線_____________。

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ/mol

NO(g)+O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ/mol

寫出NO與臭氧(O3)反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0

實(shí)驗(yàn)測得：v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

①溫度為T1時(shí)，=________；當(dāng)溫度升高為T2時(shí)，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m_________n(填“>”、“<“或“=”)。

②若容器Ⅱ中達(dá)到平衡時(shí)=1，則NO的轉(zhuǎn)化率為______，x=_______。

③容器Ⅲ中起始時(shí)v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。

④T1時(shí)，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達(dá)到平衡時(shí)NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)Φ(NO2)隨的變化如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___________；當(dāng)=2.3時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)Φ(NO2)可能是D、E、F三點(diǎn)中的___________。

A. 酸性強(qiáng)弱順序是：HCOOH > HCN > H2CO3

B. 物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa < NaCN

C. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3 + 2CN－ ＝ 2HCN + CO32－

已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列敘述正確的是(　　)

A. 曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關(guān)系

B. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D. 25 ℃時(shí)，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_____mol/(L·min)；

（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_____。

A.升高溫度

B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量

C.減小壓強(qiáng)

D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量

E.縮小容積

F.使用效率更高的催化劑

（4）該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達(dá)最大限度所需時(shí)間將_____。

a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定

【題目】裝置為鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，且對環(huán)境無污染：V2O5 + xLi LixV2O5；在下圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳。下列說法正確的是

A.該電池充電時(shí)，B電極的電極反應(yīng)式為LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液

C.電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會增大

D.當(dāng)鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時(shí)，一定能得到29.35g鎳

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡時(shí)，用NH3表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=______。

（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

（3）若拆開1molH—H鍵和1molNN鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開1molN—H鍵需要的能量是______kJ。

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 升高CH3COONa溶液的溫度，溶液中增大

C. 鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)，則溶液中c(H+)＝c(OH－)

D. 向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，則溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不變

（2）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題:

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是____。

A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e

②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

（3）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?/span>

①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________

②X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的化學(xué)式_______。