科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫出金屬元素A在周期表中的位置:____________,物質(zhì)D的電子式:____________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng)③__________________________________;
反應(yīng)⑤_______________________________________。
(3)檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的操作方法 ________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式為 _________________________________,在該反應(yīng)中如有0.5mol乙生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol,制取完畢,多余的乙將用D的水溶液來(lái)吸收,其離子方程式為 ______________________________________。
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【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù),其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖;研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如下圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 脫硝的總反應(yīng)為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)
B. NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)
C. 過(guò)程1中NH3斷裂非極性鍵
D. 過(guò)程中NO為氧化劑,Fe2+為還原劑
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【題目】電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想。
Ⅰ.含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法:
(1)電解法。往廢水中加入適量氯化鈉,以鐵為電極進(jìn)行電解,電解過(guò)程中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。
(2)沉淀法。含鉻廢水中存在平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+.往廢水中加入BaCl2,鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇(BaCrO4)沉淀,此過(guò)程中,還應(yīng)加入NaOH,理由是_____________________。
Ⅱ.某工廠利用富含鎳(Ni)的電鍍廢渣(含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))制備NiSO4·6H2O.其生產(chǎn)流程如圖所示
(3)步驟①中加入H2SO4酸浸,Ni的浸取率隨溫度的升高如圖所示,請(qǐng)你解釋浸取率先上升后下降的原因:_______________________________________。
(4)溶液C中溶質(zhì)的主要成分是_____________ 。
(5)步驟②所用的Na2S的濃溶液有臭雞蛋氣味,配制該溶液的方法是____________________。
(6)請(qǐng)寫出步驟⑤主要反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
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【題目】常溫下向100mL 0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是A
B. NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)
C. 當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí),溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol·L-1
D. pH=9.26時(shí)的溶液中,NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是( )
A. 最高正化合價(jià):Z>X
B. X、Y、Z的單質(zhì)中,Z的熔點(diǎn)最高
C. 若X為非金屬元素,則離子半徑:Xn->Ym->Zm-
D. 若X為金屬元素,則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,Y的堿性最強(qiáng)
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【題目】鈦的電解冶煉法,如圖所示。以含少量CaC12的CaO熔融物作為介質(zhì),電解時(shí)陰極生成的Ca進(jìn)一步還原TiO2得到鈦。下列說(shuō)法不正確的是
A. Ca還原TiO2的化學(xué)方程式為2Ca+TiO2===Ti+2CaO
B. 陽(yáng)極石墨穩(wěn)定性強(qiáng),在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中質(zhì)量幾乎不會(huì)改變
C. CaC12的作用可能是增強(qiáng)導(dǎo)電性,同時(shí)起到助熔劑的作用
D. 已知F=96500C·mol-1,當(dāng)I=0.5A,通電80分鐘,理論上可得Ti的質(zhì)量為(0.5×80×60×48)/4×96500g
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【題目】一種以石墨和過(guò)渡金屬氧化物做電極材料、以固態(tài)有機(jī)高聚物做電解質(zhì)溶劑的鋰離子電池,放電時(shí)的 總反應(yīng)方程式為:Li(1-x)CoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1),其工作原理如圖1所示,圖2是合成有機(jī)高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說(shuō)法中,正確的是
A. 放電時(shí),外電路電子由金屬氧化物電極流向石墨電極
B. 充電時(shí),石墨電極作陽(yáng)極,過(guò)渡金屬氧化物作陰極
C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+
D. 圖2所示的兩種單體可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成有機(jī)高聚物溶劑
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素在周期表中的位置為_________________。寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(2)由A、B兩種元素組成的18電子微粒的分子式為____________________。
(3)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸,常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA,熔點(diǎn)為800℃,能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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【題目】在2 L密閉容器中,800 ℃時(shí),反應(yīng)2NO+O22NO2體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線,
A點(diǎn)處,v(正)___________v(逆), A點(diǎn)正反應(yīng)速率_________B點(diǎn)正反應(yīng)速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)
(2)圖中表示O2變化的曲線是___________。用NO2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________________________。
(3) 能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。
A.及時(shí)分離出NO2氣體 B.升高溫度
C.減小O2的濃度 D.選擇高效的催化劑
(4) 能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.v(NO)=2v(O2)
C.容器內(nèi)的密度保持不變 D.v逆(NO2)=2v正(O2)
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中不正確的是
A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中,所含中子數(shù)為7NA
B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結(jié)構(gòu),則1mol CH4與lmolP4所含共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NA
C. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,若放出熱量4.62kJ,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
D. 常溫下,含0.5molNH4NO3與xmolNH3·H2O的中性溶液中,含有NH4+的數(shù)目為0.5NA
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