A.QX 中只存在離子鍵

B.簡單離子半徑：r(M－)＞r(Q＋)＞r(R2＋)

C.X、Y、Z 三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

D.ZM3 各原子最外層電子數(shù)均滿足8 電子結構

【題目】反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是（ ）

A. 用A表示的反應速率是0.8 mol·L－1·s－1

B. 在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1

C. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1

D. 在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2

②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3

③NH3NONO2HNO3

④NaCl溶液Cl2無水FeCl2

⑤SSO3H2SO4

⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥

請回答下列問題：

（1）D的電子式為_____________。

（2）H的化學式為_____________。

（3）寫出反應①的化學方程式：__________________________________________；

（4）寫出反應②的離子方程式：__________________________________________。

A. 若L為強堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀

B. 若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3

C. 若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2

D. 若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2

下列說法錯誤的是

A. 樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質的量之比為9：1

B. 實驗Ⅰ中氫氧化鈉一定過量

C. 要使實驗Ⅱ的樣品完全反應，需要再加入氫氧化鈉0.2100mol

D. 樣品中氮元素的質量分數(shù)是20.49%

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl

C. 用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D. 用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3

A. 電子通過外電路從a極流向b極

B. b電極為正極

C. a極上的電極反應式為：H2－2e－=== 2 H＋

D. 該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

圖1 圖2

A. 選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可制取和收集少量CO2、NO和O2

B. 實驗室制備氫氧化鋁時，可向硫酸鋁溶液中逐滴加入稀氨水

C. 可用圖 2裝置分離碘和四氯化碳溶液

D. 配制100mL 0.1 mol/L NaCl溶液時，用托盤天平準確稱取NaCl固體5.85g

Ⅰ．高嶺土化學組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質和水分。聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]。用高嶺土制備堿式氯化鋁的工藝流程如下：

根據(jù)流程圖回答下列問題：

（1）實驗室配制4mol/L的鹽酸1000mL需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、____________________等。

（2）加適量鋁粉時所發(fā)生的離子反應方程式為________________________________。

Ⅱ．鋁和鎂的堿式碳酸鹽（AlxMgy(OH)z(CO3)w·nH2O）是一種中和胃酸過多的常用藥物，某化學興趣小組通過以下實驗探究該藥物主要成分的化學式：

甲同學取該堿式鹽9.03 g充分灼燒至恒重，測得剩余固體質量為5.13 g；

乙同學取相同質量的堿式鹽使其溶于足量的鹽酸中，收集到氣體體積為336mL（已換算為標準狀況）；繼續(xù)向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22 g白色沉淀。試通過計算確定該堿式碳酸鹽的化學式________。（寫出計算過程，只有答案不給分）