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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元
酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. b點所示溶液中c(A-)>c(HA)
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【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符號或化學式):
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)寫出下列元素的元素符號:①___,②___;
(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是___,最不活潑的元素是___。
(3)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,酸性最強的是___,堿性最強的是___,呈兩性的氫氧化物是___。
(4)寫出③和⑧的單質(zhì)反應產(chǎn)物的電子式___。
(5)C在周期表中的位置:第___周期___族,它與氧氣完全燃燒的產(chǎn)物的電子式___。
(6)在③與④的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的是___,判斷的實驗依據(jù)是___。
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【題目】用鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中會引起實驗誤差的是( )
A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標準液潤洗
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定
C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定
D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液
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【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理,某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。
I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時:
(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是_____ (填字母)。
A石墨 B. 鎂 C.銀 D.鉑
(2)實驗過程中,SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。
II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn),兩極均有氣體產(chǎn)生,且Y極處溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗觀察到鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料知,高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息,回答下列問題:
(3)電解過程中,X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。
(4)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為___________________,_________________。
(5)電解進行一段時間后,若在X極收集到672mL氣體,Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g,則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。
(6)K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。
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【題目】如圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:
(1)寫出儀器A的名稱___,寫出此實驗中制備SO2化學方程式___。
(2)C中的現(xiàn)象是___,此實驗證明SO2是___氣體。
(3)D中的反應現(xiàn)象證明SO2有___性;F中的現(xiàn)象是___,G中SO2與碘水反應的方程式:___。
(4)H中的試劑是氫氧化鈉溶液,用于吸收多余的二氧化硫氣體,防止污染空氣;反應的離子方程式為___。
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【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。
(1)甲烷的電子式為__。
(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是__。
(3)以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖所示,則通入a氣體的電極名稱為__,通入b氣體的電極反應式__。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)
(4)在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示,則該反應的最佳溫度應控制在__左右。
②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為__。
(5)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為__。
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【題目】按要求完成下列填空:
(1)H、H、H互為__;O2、O3互為__。
(2)在下列固體中:a.CaCl2 b.KOH c.He d.H2SO4 e.NH4Cl f.金剛石
①其中不含化學鍵的物質(zhì)是__。
②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是__(填序號)。
(3)如圖是幾種常見的電池裝置。請回答:
①電池Ⅰ中負極反應式是__,溶液中H+向__(填“負”或“正”)極移動,若1mol電子流過導線,則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是__mol。
②電池Ⅱ?qū)儆?/span>__電池(填“一次”或“二次”).
③電池Ⅲ是氫氧燃料電池,寫出負極的電極反應式是__。
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上描述合理的是( )
①Cu為負極,Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是:Cu→Zn
⑥正極反應式:Cu+2e-=Cu2+,發(fā)生氧化反應。
A.①②③B.②④⑥C.③④⑤D.②④
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【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時,O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是
A. 放電時,多孔碳材料電極為負極
B. 放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時,電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移
D. 充電時,電池總反應為Li2O2-x=2Li+(1-)O2
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