A. Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化

B. 兩種電解質溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應決速步(*N2→*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程

A.22.4 L O3中一定含有3 mol O

B.常溫常壓下28 g N2和28 g CO中含有的原子個數相等

C.將10 g CaCO3投入水中再加水至100 mL，所得溶液中Ca2+物質的量濃度為1 mol/L

D.在標準狀況下11.2 L H2O中含有1 mol H

A．電源的X極為正極，Y極為負極

B．陰極的電極反應式為Fe2+－e－=Fe3+

C．陽極的電極反應式為H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產生2mol·OH

A. 1molM可與足量Na2CO3溶液反應生成1.5molCO2

B. 苯環(huán)上的一氯化物有3種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 1molM可與15mol H2發(fā)生加成反應

A.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明電解質逐漸轉變?yōu)榉请娊赓|

B.B處的導電能力為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

C.BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電

D.a時刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和

A. 11g超重水(T2O)含中子數為5NA

B. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的數目為0.2NA

C. 1mol金剛石中C—C鍵的數目為2NA

D. 常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數目為10-6NA

（1）磷石膏廢棄會造成的環(huán)境問題為___________；

（2）“堿溶”中Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為_________；

（3）含硅與含鋁組分分布系數與pH關系如下圖：

①“調pH”時，溶液的pH應調節(jié)為__________；

②Ksp[Al(OH)3]=__________；

③Al(OH)3(aq)+H2O[Al(OH)4](aq)+H+(aq)，則Ka[Al(OH)3]=__________；

（4）“電解”采用雙極膜電滲析法，裝置如下圖。

①“某極電解液”為________(填“X”、“Y”或“Z”)極。

②陰極電極反應式為____________。

（5）流程中可循環(huán)利用的物質有________________(填化學式)。

已知:①

②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH

請回答下列問題

(1)化合物A的名稱是_____________；化合物I中官能團的名稱是___________。

(2)G→H的反應類型是____________；D的結構簡式是___________________。

(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式_______________________。

(4)化合物W與E互為同分異構體，兩者所含官能團種類和數目完全相同，且苯環(huán)上只有3個取代基，則W可能的結構有__________________(不考慮順反異構)種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為21:2:1:1:1:1，寫出符合要求的W的結構簡式:________________________________________________________。

(5)參照上述合成路線，設計由CH3CH—CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH2CH2CH= CHCOOH的合成路線(無機試劑及吡啶任選)。_________________________________。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是___________________________________。

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下所示

主反應:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。

(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。

(3)裝置a中反應產生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。

A.溫度計 B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶 D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。

②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黃色，CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.010—3mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________。

(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.

Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—，則陽極主要的反應式為_________________________。

A. 兩種化合物均是芳香烴

B. 兩種化合物可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

C. 兩種化合物分子中共平面的碳原子數相同

D. 兩種化合物互為同分異構體，均能與溴水反應