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【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業(yè)。以毒重石(主要成分為BaCO3,含少量的CaCO3、MgSO4Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示:

已知:Ksp(BaC2O4)1.6×107,Ksp(CaC2O4)2.3×109。

Ca2

Mg2

Fe3

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.0

3.7

1)鹽酸浸取時需要適當(dāng)加熱的原因是_____。

2)濾渣Ⅰ的成分為_____。

3)加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,其原因是_____。

4)用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有_____(填字母)。

A.量筒 B.燒杯 C.容量瓶 D.玻璃棒

5)濾渣Ⅲ需經(jīng)過洗滌后才能進行后續(xù)加工處理的原因是_____。

6)請補充完整由碳酸鋇石(30%CaCO3BaCO3礦石)模擬工業(yè)制取BaCl2·2H2O的實驗步驟為_____,過濾,用無水乙醇洗滌23次,低溫干燥。(實驗中可使用的試劑有:冷水,80℃熱水,0.1mol·L1鹽酸,6mol·L1鹽酸)

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【題目】使用磷肥副產(chǎn)物氟硅酸鈉(Na2SiF6)為原料合成冰晶石(Na3AlF6)成為一條合理利用資源、提高經(jīng)濟效益的新方法。工藝流程如下圖所示:

1)傳統(tǒng)合成冰晶石的方法是螢石(CaF2)法:使用螢石、石英和純堿在高溫下煅燒生成NaF,在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸鋁溶液前,需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右,

否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物____(填物質(zhì)的化學(xué)式),但酸度不宜過強的原因是____。

2)氨解時白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關(guān)系如圖,氨解時需要控制溶液的pH____;能提高氨解速率的措施有____(填字母)。

A.快速攪拌

B.加熱混合液至100

C.減小氨水濃度

3)工藝流程中氨解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;冰晶石合成反應(yīng)的離子方程式為______。

4)為了提高原料利用率,減少環(huán)境污染,可采取的措施是___

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【題目】如下圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的代表單鍵或雙鍵,不同大小的代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是(  )

A.該有機物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機物的分子中一定有

C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到

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【題目】關(guān)于濃度均為01 mol/L的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說法不正確的是

A. cNH4+):

B. 水電離出的cH+):

C. 等體積混合后的溶液:cH+)=cOH-+cNH3·H2O

D. 等體積混合后的溶液:cNH4+)>cCl-)>cOH-)>cH+

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【題目】H3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體,可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。

請回答下列問題:

1C的化學(xué)名稱為________,G中所含的官能團有醚鍵、_________________(填名稱)。

2B的結(jié)構(gòu)簡式為________,B生成C的反應(yīng)類型為___________。

3)由G生成H的化學(xué)方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基,而C→D選用的是(NH4)2S,其可能的原因是________。

4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 ②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

5)設(shè)計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。_____

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【題目】由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì),正確的是(  )

A.分子中3個碳原子在同一直線上

B.分子中所有原子都在同一平面上

C.分子中共價鍵的夾角均為120°

D.分子中共價鍵數(shù)為8,其中有一個碳碳雙鍵

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【題目】“84消毒液1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備NaClO溶液,并進行性質(zhì)探究和成分測定。

(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時間后,分別取B、C瓶中的溶液進行實驗,實驗現(xiàn)象如下表。

已知:①飽和NaClO溶液pH11

25°C時,弱酸電離常數(shù)為:H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11HClOK=3×10-8

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

B

C

實驗1:取樣,滴加紫色石蕊試液

變紅,不褪色

變藍,不褪色

實驗2:測定溶液的pH

3

12

回答下列問題:

①儀器a的名稱___________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________(填化學(xué)式)。

③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液,按上述操作步驟進行實驗,C瓶現(xiàn)象為:實驗1中紫色石蕊試液立即褪色;實驗2中溶液的pH=7.結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

(2)測定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g/L)的實驗步驟如下:

Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,淀粉溶液顯示終點后,重復(fù)操作23次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

①步驟IC瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因__________滴定至終點的現(xiàn)象_____________。

C瓶溶液中NaClO含量為______g/L(保留2位小數(shù))

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【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:

(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5 kJ/mol;

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=221.0 kJ/mol;

C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=393.5 kJ/mol

則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=___________

(2)氨是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773 K時,分別將2.00 mol N26.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如表所示:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

①該溫度下,若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3,其濃度均為3 mol/L,則此時v____v(大于”“小于等于”)

②由表中的實驗數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系,如圖1所示,表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下,若起始充入4 mol N212 mol H2,則反應(yīng)剛達到平衡時,表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點為________。

x的排放主要來自于汽車尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示:

①由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大,其原因為_______;在1100K時,CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______[已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。

(4)在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖3所示

①太陽能電池的負(fù)極是_______(“a”“b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。

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【題目】常溫下,向10 mL0.1 mol/LHR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是(

A. 各點溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系:d>c>b>a

B. 常溫下,R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9

C. a點和d點溶液中,水的電離程度相等

D. d點的溶液中,微粒濃度關(guān)系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

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【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是

A. 能使pH試紙變紅的溶液中:CO32-、K、Cl、Na

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1×1010 mol·L1的溶液中:NO3-、Mg2、Na、SO42-

C. c(OH)/c(H)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2、Cl、NO3-

D. Kw/c(H+)=1010 mol·L1的溶液中:Na、HCO3-、Cl、K

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