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【題目】常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4(已知=2.14),向20 mL 0.01 mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是
A. X=20
B. a點溶液中c(H+)=2.14×10-3 mol·L-1
C. a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度逐漸減小
D. b點溶液中微粒濃度的大小關系為c(HNO2)>c(Na+)>c()
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【題目】在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.SO2為0.4 mol·L-1,O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.25 mol·L-1
C.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1D.SO3為0.4 mol·L-1
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是
A. 輸出電能時,外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極
B. 放電時電解質LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移
C. 電池總反應為Ca+PbSO4+2LiClPb+Li2SO4+CaCl2
D. 每轉移0.2 mol電子,理論上消耗42.5 g LiCl
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【題目】(1)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應放出___________kJ 的熱量。
(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,下列裝置能達到實驗目的的是________(填序號)。
(3)直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點,引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________;
②堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應式為_______________________________;
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質,電池工作時,電極b上發(fā)生的電極反應式為______________________________。
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【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,的內層電子與最外層電子數(shù)之比為2:5,Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質,Y和Z可形成兩種離子化合物,這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1:2。下列說法正確的是
A. 四種元素中至少有兩種金屬元素
B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物
C. 四種元素形成的簡單高子中,離子半徑最小的是元素形成的離子
D. 常溫下,三種元素形成的化合物的水溶液的
小于7
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【題目】用下列裝置能達到實驗目的的是
A. 清洗銅與濃硫酸反應后有殘液的試管
B. 配置一定物質的量濃度的溶液實驗中,為定容時的操作
C. 裝置制取金屬錳
D. 裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置
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【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知:它們的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,C是E的鄰族元素;D和E的原子序數(shù)之和為30,且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物,其中甲分子中含有18個電子。
物質組成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子個數(shù)比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
請回答下列問題:
(1)元素E在周期表中的位置為___________________________;
(2)把D的單質放到NaOH溶液中,反應的化學方程式為:_______________________;
(3)用電子式表示甲的形成過程:_________________________;
(4)在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg,若加入足量Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點燃至反應完全,測得固體質量增重mg,則BC2與乙的體積比為________________;
(5)有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1,c(Cl-)= 1.3mol·L-1,要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是:______。
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【題目】Ⅰ:用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素,離子方程式為2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率,探究某種影響化學反應速率的因素,設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化),實驗裝置如圖甲所示:
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 |
(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應速率的影響。
(2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下),則在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L-1(假設混合溶液的體積為50 mL)。
(3)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙,其中t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是:
①產(chǎn)物Mn2+是反應的催化劑,②_______________________________
Ⅱ:當溫度高于500 K時,科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)該反應的化學方程式為___________________________________
(2)在恒溫恒容密閉容器中,判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________
a.體系壓強不再改變 b.H2的濃度不再改變
c.氣體的密度不隨時間改變 d.單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1
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【題目】近日IPCC發(fā)布了由來自40個國家的91位科學家編寫的《全球升溫1.5℃特別報告》,溫室效應引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴重,物種滅絕,洪災、旱災、糧食欠收等自然災害發(fā)生頻率不斷增加,CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
① 從3 min到9 min,v(H2)=_____mol·L-1·min-1。
② 該反應的平衡常數(shù)為_______。
③ 下列說法正確的的是____(填字母)。
A.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化,則說明上述反應達到平衡狀態(tài)
B.平衡時CO2的轉化率為75%
C.平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數(shù)是30%
D.該條件下,第9 min時v逆(CH3OH)大于第3 min時v正(CH3OH)。
(2)工業(yè)中,CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO。
反應A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應B:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時,溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
① 由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是________。
② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的有___________(填字母)。
A.使用催化劑 B.增大體系壓強
C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變,增加反應物的濃度
(3)250 ℃下CH3OH物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0~t2時刻CH3OH物質的量隨時間的變化曲線示意圖__________。
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【題目】利用反應6NO2+8NH3===7N2+12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能。下列說法正確的是()
A. 電流從左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為2NH3-6e-===N2+6H+
D. 當有4.48 L NO2被處理時,轉移電子數(shù)為0.8NA
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