科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:
已知:
i.R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH
ii.R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO
(1)A 中含有的官能團(tuán)名稱是______。
(2)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別是______、______。
(3)③的化學(xué)方程式是______。
(4)④是加成反應(yīng),G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(5)⑥中還有可能生成的有機(jī)物是______(寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可)。
(6)⑦的化學(xué)方程式是______。
(7)己二醛是合成其他有機(jī)物的原料。L經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化,可以制備己二醛。合成路線如下:
中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
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【題目】某小組同學(xué)研究SO2和KI溶液的反應(yīng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn) | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進(jìn)行離心分離無(wú)固體沉積, 加入淀粉溶液,不變色 | |
II | 溶液立即變成深黃色,將溶液進(jìn)行離心分離有淺黃色固體沉積,溶液黃色變淺,加入淀粉溶液,不變色 |
(1)加入淀粉溶液的目的是______,為達(dá)到相同的目的,還可選用的試劑是______。
(2)經(jīng)檢驗(yàn),II中的淺黃色固體是硫。資料顯示,在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和I2。
① 在酸性條件下,SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是______。
② 針對(duì)II中加入淀粉溶液不變色,甲同學(xué)提出假設(shè):______。為證實(shí)該假設(shè),甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
③ 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè),理由是______。
④ 丙同學(xué)向1 mL 1 mol·L1 KCl溶液中加入5滴1 mol·L1鹽酸,通入SO2,無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,幾乎沒(méi)有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。
(3)實(shí)驗(yàn)表明,I是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。
SO2+H2O ===_____ + +
(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和II,推測(cè)增大H+的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測(cè),還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明,實(shí)驗(yàn)方案是______。
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【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。達(dá)到平衡后,改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)?平衡將如何移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不變”)?
(1)升高溫度,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng) ;
(2)加入正催化劑,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng) ;
(3)充入更多的H2,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng) ;
(4)擴(kuò)大容器的體積,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng) ;
(5)容器體積不變,通入氖氣,反應(yīng)速率將___________,平衡將如何移動(dòng) ;
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【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是
A.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl
B.+Br2→
C.+H2
D.2CH2=CH2+O22CH3CHO
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【題目】、Cr3+對(duì)環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性,含有、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。
已知:①常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時(shí),溶液的pH為5;NaOH過(guò)量時(shí)Cr(OH)3溶解生成:Cr3++3OHCr(OH)3+H++H2O。②還原產(chǎn)物為Cr3+。③lg3.3=0.50。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。
(2)常溫下,向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL,充分反應(yīng)后,溶液pH為______。
(3)為了測(cè)定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度,進(jìn)行如下步驟:
Ⅰ.取100 mL濾液;
Ⅱ.用c mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;
Ⅲ.取b mL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗d mL FeSO4溶液。
①步驟Ⅱ中的滴定過(guò)程應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定管裝液前的操作是_______。
②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。
(4)根據(jù)2+2H++H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的______極,其電極反應(yīng)為_______________。
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【題目】如下左圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列問(wèn)題:
(1)甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。
(2)寫(xiě)出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。
(3)甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀,此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=____________。
(4)某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實(shí)驗(yàn)裝置(如上右圖)。若用于制漂白液,a 為電池的______極,電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,陽(yáng)極選用___作電極。
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【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH <0,一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若向該容器中加入1molX、2molY,達(dá)平衡時(shí),X的平衡濃度小于0.125mol/L
B. a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),降低溫度可以實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化
D. 該條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),平衡常數(shù)K=3
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【題目】環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性
B. 正極的電極反應(yīng)式為: O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 電池工作過(guò)程中,電解質(zhì)溶液的pH不斷增大
D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3,消耗鋁電極的質(zhì)量為54g
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【題目】在一密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)aA(g) bB(g)+cC(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度為原來(lái)的55%,則
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. a>b+c
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 以上判斷都錯(cuò)誤
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【題目】水體砷污染已成為一個(gè)亟待解決的全球性環(huán)境問(wèn)題,我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的正五價(jià)砷[As(Ⅴ)],其機(jī)制模型如下。
零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉去除廢水中As(Ⅴ)的機(jī)制模型
資料:
Ⅰ.酸性條件下SO4·為主要的自由基,中性及弱堿性條件下SO4·和·OH同時(shí)存在,強(qiáng)堿性條件下·OH為主要的自由基。
Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH
離子 | 開(kāi)始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe2+ | 7.04 | 9.08 |
Fe3+ | 1.87 | 3.27 |
(1)砷與磷在元素周期表中位于同一主族,其原子比磷多一個(gè)電子層。
① 砷在元素周期表中的位置是______。
② 砷酸的化學(xué)式是______,其酸性比H3PO4______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng),可持續(xù)釋放Fe2+,F(xiàn)e2+與S2O82反應(yīng)生成Fe3+和自由基,自由基具有強(qiáng)氧化性,利于形成Fe2+和Fe3+,以確保As(Ⅴ)去除完全。
①S2O82中S的化合價(jià)是______。
②零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是______。
③Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是______。
(3)不同pH對(duì)As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5 min內(nèi)pH = 7和pH = 9時(shí)去除率高的原因是______。
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