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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是( )
A.圖1所示,反應(yīng):X(g)+2Y(g) 3Z(g),b的壓強(qiáng)一定比a大
B.圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑
C.圖3所示,t1 ℃時質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液,升溫到t2 ℃時,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等
D.圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示鹽酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型,高效、多功能綠色水處理劑,可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。
已知:①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3
②K2FeO4具有下列性質(zhì):可溶于水、微溶于濃KOH溶液;在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定;在Fe3+催化作用下發(fā)生分解,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2,如圖所示是實(shí)驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。
(1)B裝置的作用為______________________;
(2)反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中,其原因為__________________;
(3)制備K2FeO4時,不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中,其原因是________,制備K2FeO4的離子方程式_________________;
(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液,溶液中可能含有Fe2+,檢驗Fe2+所需試劑名稱________,其反應(yīng)原理為______________________(用離子方程式表示);
(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液,析出K2FeO4固體,過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________;
A.水 B.無水乙醇 C.稀KOH溶液
(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示:
①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____________mL。
②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]
③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線,則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色,則以下說法正確的是
A. 電源B極是正極
B. 裝置(。┲X極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
C. 欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D. (甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2 : 2
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【題目】氮的化合物能影響植物的生長,其氧化物也是大氣的主要污染物之一。
(1)固氮直接影響作物生長。自然固氮發(fā)生的反應(yīng)有:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH2=-114.1kJ·mo1-l
③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3=__________kJ ·mol-l。
(2)一定溫度下,將等物質(zhì)的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量變化如圖甲所示:
①能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號);
A.容器中的壓強(qiáng)不變
B.2v正(CO)=v逆(N2)
C.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
D.NO和CO的體積比保持不變
②0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_______mol/(L·min);
③反應(yīng)達(dá)平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2,則此時平衡______(填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”);
④該反應(yīng)的正反應(yīng)速率如圖乙所示。在t2時刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請在上圖乙中,補(bǔ)充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線。_____________;
(3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2,其反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步是:C3N3(OH)33HCNO;第二步是HCNO與NO2反應(yīng),把氮元素和碳元素轉(zhuǎn)變成無毒氣體。請寫出第二步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________;
(4)常溫下,在x mol·L-1氨水中加入等體積的y mol·L-1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。
①M溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_________________。
②常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)K=_______________(用含x和y的代數(shù)式表示,忽略溶液混合前后的體積變化)。
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【題目】對于4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是
A. v(NH3)=0.6 mol L-1min-1B. v(O2) =0.4 mol L-1min-1
C. v(N2)=0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) =0.3 mol L-1min-1
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【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型 ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C |
B | ①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng) ③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯 |
D | ①相對分子質(zhì)量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
E | ①由C、H、O三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅 |
回答下列問題:
(1)A~E中,屬于烴的是___(填字母)。
(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為___。
(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是___(填序號)。
①無色無味的液體;②有毒:③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設(shè)計一個實(shí)驗來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱,則該實(shí)驗的原理是___(用化學(xué)方程式說明)
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【題目】萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi),是多種香料和藥物的主要成分,I是一種萜類化合物,它的合成路線如圖所示:
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列問題:
(1)A的名稱是________,A+B→C的反應(yīng)類型是___________;
(2)F的分子式_______________,其分子中所含官能團(tuán)的名稱是____________;
(3)H→I第一步的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________;
(4)B含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式為_________________;
它的同分異構(gòu)體有多種,其中符合下列條件的有___________種(不考慮立體異構(gòu))
①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
(5)流程中設(shè)計F→G這步反應(yīng)的作用_________________;
(6)F與(CH3CO)2O按物質(zhì)的量1∶1發(fā)生反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為____________;
(7)請以CH3COCH3、CH3CH2MgBr為原料,結(jié)合題目所給信息,制備高分子化合物的流程。
例如:原料……目標(biāo)化合物
___________________。
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【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W,其中 X、Z、W 與氫元 素可組成 XH3、H2Z 和 HW 共價化合物;Y 與氧元素可組成 Y2O 和 Y2O2 離子化合物。
(1)寫出 Y2O2 的電子式:______________,其中含有的化學(xué)鍵是______________。
(2)Z 元素在周期表中的位置是______________。X 和 Z 形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng),其相 對分子質(zhì)量在 170~190 之間,且 Z 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 70%。該化合物的化學(xué)式為______________ 。
(3)XH3、H2Z 和 HW 三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_________________ (填化學(xué)式)。
(4)由 X、W 組成的化合物分子中,X、W 原子的最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
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【題目】將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置,并將NaCl溶液換為HCl溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn),下列說法正確的是( 。
A. 圖1鹽橋中的陽離子移向甲裝置
B. 兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
C. 圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
D. 圖2中電子流向為Fe→電流計石墨→石墨b→石墨c→Fe
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 鐵在潮濕的空氣中易腐蝕
B. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
C. 往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3
D. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
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