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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、COSO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.脫硝:

已知:H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

N2g+2O2g=2NO2gH=+133kJ/mol

H2Og=H2OlH=-44kJ/mol

1)催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

Ⅱ.脫碳:

2)向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):CO2g+3H2gCH3OHl+H2Ol)。

下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A.混合氣體的平均式量保持不變

B.CO2H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變;

C.CO2H2的轉(zhuǎn)化率相等

D.混合氣體的密度保持不變

E.1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂

3)在T1時(shí),體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3molH2CO,發(fā)生反應(yīng)COg+2H2gCH3OHg)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V%)與nH2/nCO)的關(guān)系如圖1所示。

①當(dāng)起始nH2/nCO=2,經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.4,則05min內(nèi)平均反應(yīng)速率VH2=__________。若此時(shí)再向容器中加入COg)和CH3OHg)各0.4mol,達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將__________(選填增大”、“減小不變”);

②當(dāng)起始nH2/nCO=3.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的___________點(diǎn)(選填“D”、“E”“F”

.脫硫:

如圖2所示。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 密閉容器中1molPCl31molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2NA個(gè)P-Cl

C. 92.0甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0 NA

D. 高溫下,0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)為0.3NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是( )(溶液體積變化忽略不計(jì))

A. 反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50

B. 反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問(wèn)題:

1)等質(zhì)量的,物質(zhì)的量之比為______,在相同條件下的體積之比為_______,原子數(shù)之比為________.

2)同溫同壓下,相同體積的的質(zhì)量比為_________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】長(zhǎng)托寧是一種選擇性抗膽堿藥,通過(guò)以下方法可合成。

已知:試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

回答下列問(wèn)題

(1)長(zhǎng)托寧的分子式為:_________________,其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為__________________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為_________________。

(3)一定條件下可以聚合成高分子化合物,請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式________________。

(4)下列有關(guān)圖中物質(zhì)的說(shuō)法中,正確的有_______(選填字母)。

a. 利用核磁共振氫譜可以區(qū)分 b. 分子中所有原子可能處于同一平面

c. 與氯氣進(jìn)行1:1的加成反應(yīng),可以得到兩種產(chǎn)物

d. 最多可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

(5)通過(guò)常溫下的反應(yīng),區(qū)別的試劑是_________________________。

(6)的某此芳香類(lèi)同分異構(gòu)體可以水解,且該物質(zhì)水解最多消耗,這樣的同分異構(gòu)體共有_______種。

(7)根據(jù)已有的知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以為原料制備的合成流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)_________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下,請(qǐng)用合理的化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)空白。

在周期表中的區(qū)域

元素代號(hào)

有關(guān)信息

短周期元素

的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑,且能溶于強(qiáng)堿溶液

的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長(zhǎng)周期元素

的一種鹽乙可以做凈水劑,的某種氧化物丙可以做紅色涂料

元素大量存在于海藻中,它的銀鹽可用于人工降雨

(1)元素周期表中的位置為___________,、、三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>__________

(2)足量的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與甲完全反應(yīng),放出熱量,請(qǐng)寫(xiě)出表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式____________。

(3)下列有關(guān)的氣態(tài)氫化物丁的說(shuō)法正確的有_____________(選填字母)

a、丁比氯化氫沸點(diǎn)高 b、丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c、丁比氟化氫還原性強(qiáng) d、丁比氟化氫酸性弱

(4)請(qǐng)寫(xiě)出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________;乙的水溶液呈酸性,請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式解釋原因_____________

(5)是一種弱酸,請(qǐng)寫(xiě)出它的電離方程式__________________溶液有劇毒,可以用溶液進(jìn)行無(wú)毒化處理,請(qǐng)寫(xiě)出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________;室溫下,的電離常數(shù),在溶液中滴加同濃度鹽酸至溶液呈中性,此時(shí)溶液中的_____________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】是一種金黃色易揮發(fā)的液體,人們使用它作橡膠硫化劑,使橡膠硫化,改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

化學(xué)性質(zhì)

遇水生成、、以上完全分解;

下圖是實(shí)驗(yàn)室用制備的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

(1)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣,可以選用如下________(選填字母)裝置。

(2)裝置中應(yīng)放試劑為___________________;裝置的名稱(chēng)是__________________。圖中裝置中應(yīng)放置的試劑為______________________,其作用為________________________。

(3)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_____________________________________(用序號(hào)表示)。

①加熱裝置 ②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加熱裝置

(4)粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫(xiě)兩種)_____________、____________,粗品可以用___方法(填操作名稱(chēng))進(jìn)行提純。

(5)對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行粗略測(cè)定。取產(chǎn)品,加入水充分反應(yīng)(假設(shè)全部逸出),過(guò)濾,洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并,用容量瓶定容,取溶液用濃度為的硝酸銀溶液滴定,三次測(cè)定結(jié)果如下:

1

2

3

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含有的式子表示)。若錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,對(duì)滴定結(jié)果的影響是__________(選填偏大偏小不變”)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A.與鹽酸反應(yīng):

B.溶于過(guò)量NaOH溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

D.溶于NaOH溶液:

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)規(guī)定:室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg·m3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量, (部分裝置如圖),其反應(yīng)原理及步驟如下:

4MnO4-+5HCHO+H =Mn2+5CO2↑+11H2O

2MnO4-+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O

步驟:量取5.00mL 1.00×103mol·L1 KMnO4,溶液于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4,加水20mL稀釋備用。

1.00×103mol·L1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。

用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。

將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液),再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。

回答下列問(wèn)題

(1)此實(shí)驗(yàn)用指示劑____________(填字母)。A 甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無(wú)需另外添加試劑

(2)量取5.00mL KMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管

(3)下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。

a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù) b.滴定前有氣泡滴定后無(wú)氣泡

c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水 d.裝草酸的滴定管未潤(rùn)洗

(4)草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液

當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10 mL,請(qǐng)你寫(xiě)出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________

當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20 mL,請(qǐng)你寫(xiě)出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式,書(shū)寫(xiě)正確的是

A.氫氧化鋇溶液與稀鹽酸的反應(yīng):

B.澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng):

C.銅片插入硝酸汞溶液中:

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:

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同步練習(xí)冊(cè)答案