Ⅰ.脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol

H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol

（1）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

Ⅱ.脫碳：

（2）向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢�發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）。

下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A.混合氣體的平均式量保持不變

B.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；

C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D.混合氣體的密度保持不變

E.1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂

（3）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與n（H2）/n（CO）的關(guān)系如圖1所示。

①當(dāng)起始n（H2）/n（CO）=2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V（H2）=__________。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當(dāng)起始n（H2）/n（CO）=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖1中的___________點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）

Ⅲ．脫硫：

如圖2所示。

A. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P-Cl鍵

C. 92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 NA

D. 高溫下，0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA

下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50％

B. 反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

（1）等質(zhì)量的和，物質(zhì)的量之比為______，在相同條件下的體積之比為_______，原子數(shù)之比為________.

（2）同溫同壓下，相同體積的和的質(zhì)量比為_________。

已知：試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

回答下列問(wèn)題

(1)長(zhǎng)托寧的分子式為：_________________，其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______________。

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為__________________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為_________________。

(3)一定條件下可以聚合成高分子化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式________________。

(4)下列有關(guān)圖中物質(zhì)的說(shuō)法中，正確的有_______(選填字母)。

a. 利用核磁共振氫譜可以區(qū)分和 b. 分子中所有原子可能處于同一平面

c. 與氯氣進(jìn)行1:1的加成反應(yīng)，可以得到兩種產(chǎn)物

d. 最多可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

(5)通過(guò)常溫下的反應(yīng)，區(qū)別和的試劑是_____________和____________。

(6)的某此芳香類(lèi)同分異構(gòu)體可以水解，且該物質(zhì)水解最多消耗，這樣的同分異構(gòu)體共有_______種。

(7)根據(jù)已有的知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和為原料制備的合成流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)_________________。

【題目】元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請(qǐng)用合理的化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)空白。

(1)元素周期表中的位置為___________，、、三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>__________。

(2)足量的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與甲完全反應(yīng)，放出熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示該過(guò)程中和熱的熱化學(xué)方程式____________。

(3)下列有關(guān)的氣態(tài)氫化物丁的說(shuō)法正確的有_____________(選填字母)

a、丁比氯化氫沸點(diǎn)高 b、丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c、丁比氟化氫還原性強(qiáng) d、丁比氟化氫酸性弱

(4)請(qǐng)寫(xiě)出丙溶于丁的水溶液的離子方程式____________；乙的水溶液呈酸性，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式解釋原因_____________。

(5)是一種弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它的電離方程式__________________；溶液有劇毒，可以用溶液進(jìn)行無(wú)毒化處理，請(qǐng)寫(xiě)出二者反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；室溫下，的電離常數(shù)，在的溶液中滴加同濃度鹽酸至溶液呈中性，此時(shí)溶液中的_____________。

【題目】是一種金黃色易揮發(fā)的液體，人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

下圖是實(shí)驗(yàn)室用和制備的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

(1)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，可以選用如下________(選填字母)裝置。

(2)裝置中應(yīng)放試劑為___________________；裝置的名稱(chēng)是__________________。圖中裝置中應(yīng)放置的試劑為______________________，其作用為________________________。

(3)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_____________________________________(用序號(hào)表示)。

①加熱裝置 ②通入 ③通冷凝水 ④停止通 ⑤停止加熱裝置

(4)粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫(xiě)兩種)_____________、____________，粗品可以用___方法(填操作名稱(chēng))進(jìn)行提純。

(5)對(duì)提純后的產(chǎn)品進(jìn)行粗略測(cè)定。取產(chǎn)品，加入水充分反應(yīng)(假設(shè)全部逸出)，過(guò)濾，洗滌沉淀并將洗滌液與濾液合并，用容量瓶定容，取溶液用濃度為的硝酸銀溶液滴定，三次測(cè)定結(jié)果如下：

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含有的式子表示)。若錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)滴定結(jié)果的影響是__________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

A.與鹽酸反應(yīng):

B.溶于過(guò)量NaOH溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.溶于NaOH溶液:

4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步驟：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。

②取1.00×10－3mol·L－1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。

③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。

④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。

回答下列問(wèn)題

（1）此實(shí)驗(yàn)用指示劑____________（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d無(wú)需另外添加試劑

（2）量取5.00mL KMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管

（3）下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。

a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù) b.滴定前有氣泡滴定后無(wú)氣泡

c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水 d.裝草酸的滴定管未潤(rùn)洗

（4）草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液

①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10 mL，請(qǐng)你寫(xiě)出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________。

②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20 mL，請(qǐng)你寫(xiě)出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________。

A.氫氧化鋇溶液與稀鹽酸的反應(yīng):

B.澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng):

C.銅片插入硝酸汞溶液中:

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中: