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【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是
A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2
B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說明NH3已經(jīng)集滿
C. 關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開b,完成噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2,則E點時噴泉最劇烈
D. 工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好
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【題目】某化學興趣小組要在“校園科藝節(jié)活動”中使用氫氣球表演節(jié)目。經(jīng)過測量,每個氫氣球的體積約為1.12L(已折成標準狀況)。
已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣。
(1)若實驗需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液,則要用稱取NaOH固體______g。配制溶液過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外,還需要__________、____________(填儀器名稱)。
(2)若要制取60個氫氣球,至少需要Al的質(zhì)量為_____g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(3)該化學興趣小組為了營造氣氛,做了驚艷全場的鋁熱反應(如下圖),寫出該反應的化學方程式____________________________。興趣小組同學取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是______。
(4)若要除去上述所得“鐵塊”中含有的氧化鋁,可選擇____(填試劑名稱),所發(fā)生反應的化學方程式為________________。
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【題目】某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法正確的是
A. 若原溶液中不存在 Na+,則 c(Cl-)<0.1molL﹣1
B. 原溶液可能存在 Cl- 和 Na+
C. 原溶液中 c(CO32-)是 0.01molL﹣1
D. 原溶液一定存在 CO32-和SO42-,一定不存在 Fe3+
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是(夾持裝置未畫出)
A. 用裝置甲檢驗溶液中是否有K+
B. 用裝置乙制取并收集少量NH3
C. 用裝置丙進行噴泉實驗
D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體
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【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為( )
A. B.
C. D.
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【題目】請結(jié)合下列有機物回答相關(guān)問題,
(1)有機物A習慣命名為___________,標注“*”的碳原子連接起來構(gòu)成的圖形為________(填“菱形”、“正方形”或“正四面體形”)。E是A的同系物,且比A少一個碳原子,則E的一氯代物有______種。
(2)相同質(zhì)量的上述四種有機物完全燃燒時耗氧量最大的是_______________(填結(jié)構(gòu)簡式)
(3)有機物B能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:
各步轉(zhuǎn)化的反應條件為①___________________________;②__________________________。
(4)有機物D的官能團名稱為_______________,D在一定條件下能生成高分子化合物的反應化學方程式為___________________________________________________________。
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【題目】(1)化學反應的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。對于反應:H2+I22HI,已知斷開1mol H—H鍵、1mol I—I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ,形成1mol H—I鍵需要放出的能量是299kJ。
①1mol H2和1mol I2完全反應,反應物斷鍵吸收的總能量是___kJ,生成物成鍵放出的總能量為___kJ,反應共_____(填“放出”或“吸收”)能量____kJ。
②如圖,能夠反映該反應能量變化的圖像是____(填“A”或“B”)。
(2)如圖所示,在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為_____極,電極上發(fā)生的是_____(填“氧化”或“還原”)反應,電極反應式為_________,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______。銀為_____極,電極上發(fā)生的是_____(填“氧化”或“還原”)反應,電極反應式是___________,銀片上觀察到的現(xiàn)象是_______。
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【題目】某溫度下,在2L容器中,3種物質(zhì)進行反應,X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:
(1)①該反應的化學方程式是________。
②在t1 min時,該反應達到了_________狀態(tài),下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是________。
A. X、Y、Z的反應速率相等 B. X、Y的反應速率比為2:3
C. 生成3mol Y的同時生成1mol Z D. 生成1mol Z的同時生成2mol X
(2)①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為____________;
②在此t1 min時間內(nèi),用H2表示反應的平均速率v(H2)為________。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. =1×10-12的溶液:Na+、K+、ClO-、CO32-
B. 滴入酚酞變紅色的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、CO32-
C. 能溶解Al(OH)3的溶液:K+、NH4+、NO3—、CH3COO—
D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液:H+、Cu2+、SO42—、Cl—
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【題目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示,則溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1∶1∶2B. 2∶2∶1
C. 1∶2∶2D. 9∶2∶4
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