（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第_______周期。

（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為__________。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是________。

A．降低了反應(yīng)的活化能 B．增大了反應(yīng)的速率

C．降低了反應(yīng)的焓變 D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)

（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為_________________。

（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。

①腐蝕過程中，負極是________（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物及負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為_____________________；

③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

A.元素 b 位于第ⅥA 族，有＋6、－2 價兩種常見化合價

B.五種元素中，元素 e 的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.元素 c 和 d 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：c>d

D.元素 c 和 e 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e

(1)純水在 100℃時，pH＝6，該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。

(2)25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到 pH 為 11 的溶液，其水解的離子方程式為_____， 由水電離出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。

(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則 HX 是_____(填“強酸”或“弱酸”)，理由是_____。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。

①25℃時，等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的順序為________(填化學(xué)式)。

②25℃時，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。

A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/ [c（HZ） c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．在相同溫度下，K5＞K4＞K3

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。

(3) 該小組學(xué)生利用B裝置的固體與足量鹽酸反應(yīng)后的濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如圖所示：

①步驟I中通入Cl2的作用是______________________________。

② 簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法________________________。

③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：___________。

A. a電極是陽極

B. a 電極與電源的正極相連

C. 電解過程中水是氧化劑

D. b 電極附近溶液的 pH 變小

【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示．已知：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4

下列說法正確的是( )

A. 放電時，N 為負極，其電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2O

B. 放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加

C. 充電時，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣

D. 充電時，若 N 連電源正極，則該極生成 PbO2

A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為 A 端高 B 端低

B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為 A 端低 B 端高

C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時，A 端低 B 端高；為導(dǎo)體時，A 端高 B 端低

D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時，A 端高 B 端低；為導(dǎo)體時，A 端低 B 端高

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
28

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑名稱是_______________，離子方程式為_____________________________。

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用___________方法，化學(xué)方程式為______________________________________________。

(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑名稱是_______，化學(xué)方程式為_______________。