A. 《石灰吟》中“…烈火焚燒若等閑…要留清白在人間”，其中“清白”指氫氧化鈣

B. 《詠煤炭》中“鑿開混沌得烏金…不辭辛苦出山林”，其中“烏金”的主要成分是木炭

C. 《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中的“堿”是一種鹽溶液

D. 《天工開物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)…”文中的“絲”“麻”、“裘”主要成分均屬于多糖

A. 與這些碳完全燃燒相比，碳不完全燃燒損失的熱量是 283kJ

B. CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/mol

C. 3mol C(s)與2mol O2(g)完全反應(yīng)放出的熱量為614.5 kJ

D. 已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH= +99 kJ/mol

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）2Z（g）△H <0，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol /L，0.6mol/ L，0.1 mol/L，則下列判斷不合理的是

A. 起始時(shí)c1：c2＝1：3且 平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

B. c1的取值范圍為0< c1<0．25mo /L

C. 反應(yīng)開始后，Y和Z的生成速率之比為2：3

D. 對(duì)平衡體系加熱，則混和氣體的平均分子量減小

A. a、b、c三點(diǎn)溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞c

B. a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度： b ＞ a ＞c

C. a、b、c三點(diǎn)溶液用等體積的氫氧化鉀溶液中和，消耗氫氧化鉀溶液濃度：a＞b＞c

D. 若使b 點(diǎn)溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀釋溶液或加入醋酸鈉晶體

回答下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。

(2)濃硫酸的作用是___________________與吸水劑。

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_________________________________________________。

(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止__________________。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。

(1)CeFCO3中Ce的化合價(jià)為___________。

(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________________。

(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，則操作Ⅰ的名稱為_________。

(5)為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小，其原因是_______________________________________。

(6)有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來，該過程可表示為Ce3+ (水層)+3HT(有機(jī)層) CeT3 (有機(jī)層)+3H+ (水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：___________________________________。

(7)已知，298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加堿調(diào)節(jié)pH到_________時(shí)Ce3+開始沉淀(忽略加堿過程中溶液體積變化)。

(8) 寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式：___________。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______________

(2)寫出B、D化合物中官能團(tuán)名稱：

B中含官能團(tuán)_____________；D中含官能團(tuán)_________；

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①___________________________________________ 反應(yīng)類型：___________

②___________________________________________ 　反應(yīng)類型：___________

(1)A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為______。寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。

(2)C()中①、②、③3個(gè)一OH的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。

(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有______種。

(4)D→F的反應(yīng)類型是_____，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

①屬于一元酸類化合物：②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基。

(5)已知：R一CH2COOHR一一COOH A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：______________________

CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5

【題目】300 mL恒容密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說法不正確的是(　　)

A. 上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在25 ℃時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C. 在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5 mol·L－1，則此時(shí)v正<v逆

D. 在80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，再次充入一定量的Ni(CO)4氣體再次平衡后, CO的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡常數(shù)減小