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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是

A. 等質(zhì)量的N2OCO2中,分子數(shù)均為NA

B. 3.1g 31P3.2g 32S中,中子數(shù)均為1.6NA

C. 0.4 mol BaCl20.4 mol Na2O2中,陰離子數(shù)均為0.8NA

D. 1mol正丁烷與1mol異丁烷中,化學(xué)鍵數(shù)均為14NA

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【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是( )

A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強

B.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

C.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c

D.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

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【題目】下列敘述正確的是

0.1mol·L-1 氨水中,c(OH-)=c(NH 4)

10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液與 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的體積為 20mL,則溶液的 pH=12

③在 0.1mol·L-1 CH COONa 溶液中,c(OH-)=c(CH COOH)+c(H)

0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式鹽 NaHA 溶液中,c(Na)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H A)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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【題目】現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液。

1)需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸________mL。

有如下操作步驟:

①把量好的濃硫酸沿?zé)诼⑷胝麴s水中,并用玻璃棒攪拌溶解。

②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

2)操作步驟的正確順序為______________(填序號)。

3)本實驗必須用到的玻璃儀器有10ml量筒、玻璃棒、燒杯、_________。

4)下列情況使所配溶液的濃度偏高的是_________

A.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示

B.沒有進(jìn)行操作步驟④;

C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,再吸出一部分水。

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面

5)若實驗過程中出現(xiàn)(4)D選項情況應(yīng)如何處理?:________

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【題目】《新修本草》中關(guān)于青礬的描述:本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃,燒之赤色!段锢硇∽R》中說:青礬廠氣熏人,衣服當(dāng)之易爛,栽木不茂,下列相關(guān)敘述不正確的是

A. 赤色固體可能是Fe2O3

B. 青礬宜密閉保存,防止氧化變質(zhì)

C. 青礬燃燒過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移

D. 青礬廠氣可能是COCO2

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【題目】大型客機(jī)燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4])做抗震添加劑,但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害,可用硫基乙胺(HSCH2CH2NH2)和KMnO4清除四乙基鉛。

1)錳元素在周期表中的位置是_____,基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為_____,該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為____

2N、CMn電負(fù)性由大到小的順序為_____。

3HSCH2CH2NH2C的雜化方式為____,其中NH2-空間構(gòu)型為____;NP的價電子相同,但磷酸的組成為H3PO4,而硝酸的組成不是H3NO4,其原因是____。

4Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物,其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是______。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol,Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3 (列出計算式即可)

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【題目】FeSO4是一種補血劑,常溫下久置易變黃,一般認(rèn)為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。

1)已知:①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) H1=akJ/mol

O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) H2=bkJ/mol

FeSO4在酸性溶液中變質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____

常溫下,配制濃度為0.1mol/LFeSO4溶液,研究不同 pH Fe2+ 氧化的影響,結(jié)果如下圖所示,(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。

2)在pH=5.5的環(huán)境下,該反應(yīng)在015min的平均速率vFe2+=_______;增大溶液pH,Fe2+被氧化速率_______(填增大減小無影響)。

3)在平衡常數(shù)的計算中氣態(tài)物質(zhì)常以壓強代替其濃度,Fe2+在酸性環(huán)境下氧化的平衡常數(shù)K的計算表達(dá)式是______;常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,為2.5×1032L4 /(atmmol4),下列說法正確的是_______。

a. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢大 b. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率大

c. 反應(yīng)進(jìn)行得較為徹底 d. 酸性條件下Fe2+不會被氧化

4)在pH=13的環(huán)境下,Fe2+的氧化變質(zhì)可以理解為:

第一步: Fe2++2OH-= Fe(OH)2,第二步_____________ (用化學(xué)方程式回答);當(dāng)氧化達(dá)到平衡時,c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022(填“>”“<”“=”)。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15

5)根據(jù)上述分析,配制FeSO4溶液的正確方法是加入適量的鐵粉和_________。

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【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A. 根據(jù)圖①可判斷該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 若②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,則乙對應(yīng)的壓強大

C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D. 根據(jù)圖④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH4左右

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【題目】我國是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國家,《天工開物》記載了爐甘石(ZnCO3)和木炭冶煉鋅,F(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO 、少量PbCuOAs2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題:

1)《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的____ 性。

2)濾渣1和濾渣3的主要成份分別是______、______(填化學(xué)式)。

3溶浸時,氧化鋅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是______;溶浸時溫度不宜過高,其原因是______。

4氧化除雜的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體,再經(jīng)吸附聚沉除去,該反應(yīng)的離子方程式是______。

5電解 [Zn(NH3)4]2+的溶液,陰極放電的電極反應(yīng)式是______。陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCNFeCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是_____(寫化學(xué)式)。該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____(寫化學(xué)式)。

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【題目】已知X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0),下列說法不正確的是

A. 0.1molX0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,XY、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a Kj

D. 升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

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