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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法符合事實(shí)的是

A.物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中,硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小

B.10mL 0.1 mol/LAgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入6 mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說(shuō)明KspAg2S< KspAgCl

C.物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后:c(X)+ c(HX)=" 0.02" mol/L

D.己知KspAgCl=1.56×10-10,KspAg2CrO4=9.0×10-12。在含C1CrO42濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí),首先生成Ag2CrO4沉淀。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),鹵化銀(AgX,XCl,BrI)3條溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示,AgCl,AgBr,AgIKsp依次減小。已知pAg=-lgc(Ag),pX=-lgc(X),利用pX—pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag)c(X)的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.e點(diǎn)表示由過(guò)量的KIAgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

B.A線(xiàn)是AgCl的溶解平衡曲線(xiàn),C線(xiàn)是AgI的溶解平衡曲線(xiàn)

C.d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D.坐標(biāo)點(diǎn)(8,4)形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:常溫下,Ksp(Ag2X)1.4×105,Ksp(Ag2Y)8.1×1012,Ksp(AgZ)1.8×1010,Ksp(AgR)8.3×1017。在下列各飽和溶液中,c(Ag)由小到大的排序是( )

A.AgR<Ag2Y<Ag2X<AgZB.AgR<AgZ<Ag2Y<Ag2X

C.AgZ<AgR<Ag2X<Ag2YD.AgR<Ag2Y<AgZ<Ag2X

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于水解反應(yīng)的離子方程式為( )

A.碳酸鈉溶液呈堿性:CO32-2H2OH2CO32OH

B.氯化鋁溶液呈酸性:Al33H2OAl(OH)33H

C.硫氫化鈉溶液呈堿性:HSH2OS2H3O

D.H2SO3溶液呈酸性:H2SO3HHSO

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

2支盛有1 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中各加入102 mol·L-1NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分別向其中加入不同試劑,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

加入試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液

沉淀溶解

4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液

沉淀溶解

1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過(guò)程_____________。

2)測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5),用離子方程式解釋其顯酸性的原因___________。

3)甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn):向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水,觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是_________

4)同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種:一是NH4Cl溶液顯酸性,溶液中的H+可以結(jié)合OH- ,進(jìn)而使沉淀溶解;二是____________。

5)乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水,得到pH約為8的混合溶液,向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液,觀察現(xiàn)象。

①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明(4)中的第二種猜測(cè)是成立的,乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是___________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:25℃時(shí) H2C2O4 pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH pK a=4.76,K 代表電離平衡常數(shù),pK = -1gK。下列說(shuō)法正確的是

A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 CH3COONH4 溶液中:c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1mol·L-1 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃,c(K+)/c (C2O42-) 減小

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)25 ℃100 ℃兩種情況下,在水中的溶解平衡曲線(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變,蒸發(fā)水,可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

D. 25 ℃時(shí),CaCO3Ksp=2.8×10-9

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取________g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管

(2)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。

以下為廢水中鉻元素總濃度的測(cè)定方法:_______________________

準(zhǔn)確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度(單位:mg·L-1,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下:

①2Cr3++3S2O82-+7H2O===Cr2O72-+6SO42-+14H

②Cr2O72-+6I+14H===2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32-===2I+S4O62-

(3)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

測(cè)定產(chǎn)品(Na2S2O3·5H2O)純度

準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為:2S2O32-+I(xiàn)2===S4O62-+2I

①滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:________。

②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))H2S在重金屬離子處理、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答:

H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體,反應(yīng)原理為

COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H=+7kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=42kJ·mol1

已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

能量(kJ·mol1)

1310

442

x

669

1計(jì)算表中x=_______。

2T℃時(shí),向VL容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)1mol H2O(g),發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。

T℃時(shí)測(cè)得平衡體系中COS0.80 mol,H20.85 mol,則T℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)

上述反應(yīng)達(dá)平衡后,若向其中再充入1mol COS(g)1molH2(g)1mol H2O(g),則再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)_______(增大、減小不變”);若升高溫度,則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_______(增大、減小不變”),其理由是_______。

H2S在高溫下分解制取H2,同時(shí)生成硫蒸氣。

32L密閉容器中加入0.2molH2S,反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示,則在此溫度區(qū)間內(nèi),H2S分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_______;在1300℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,則02min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______。

H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

425℃時(shí),向濃度均為0.001mol·L1Sn2+Ag+的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中c(Ag+)=_______(已知:25時(shí),Ksp(SnS)=1.0×1025,Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HA、HBHD)溶液,滴定的曲線(xiàn)如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHAKHBKHD

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)

C. pH=7時(shí),三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)

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