A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路電流方向是從a到b

C. 電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O

（I）中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。

(2)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。

(3)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

(4)該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：______________________________________________。

（II）用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I－還原為ClO、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應(yīng)生成的I－用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2.0時(shí)ClO與I－反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(2)請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；

步驟5：______________；

步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)________mol電子。

(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極會(huì)產(chǎn)生氣泡，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因________________________________________________________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)�！比绻�＋3價(jià)鐵被氧化為FeO，試寫(xiě)出該反應(yīng)（紅色褪去）的離子方程式：__________________________________________。

(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲電極反應(yīng)為___________；乙裝置中石墨（1）電極現(xiàn)象為__________。

（I）除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)通常采用的實(shí)驗(yàn)方法是什么？將答案填在橫線上。

(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________；

(2) (NaCl)____________________________________________；

(3) (Br2)___________________________________________________。

（II）某有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C2H6O，用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，經(jīng)測(cè)定得到如圖1所示的質(zhì)譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機(jī)物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。

試回答下列問(wèn)題：

(1)該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（III）有機(jī)物E(C3H3Cl3)是一種播前除草劑的前體，其合成路線如下。

已知D在反應(yīng)⑤中所生成的E，其結(jié)構(gòu)只有一種可能，E分子中有3種不同類型的氯(不考慮空間異構(gòu))。試回答下列問(wèn)題：

(1)利用題干中的信息推測(cè)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。烴A的同系物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的類型：反應(yīng)①是____________，反應(yīng)③是________。

(3)利用題干中的信息推測(cè)有機(jī)物D的名稱是______________。

(4)試寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________________________________。

A.W、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)前者高

B.陰離子的還原性：W2->Q-

C.離子半徑：Y2－>Z3＋

D.元素的非金屬性：Y>W

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為____________。

（2）經(jīng)測(cè)定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190 ℃，沸點(diǎn)為180 ℃，則該化合物為________晶體。

（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________________(填化學(xué)式)。

（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

A. 25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中離子濃度關(guān)系為2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.2×107

D. 該反應(yīng)體系中有MgF2沉淀生成

25 ℃時(shí)，對(duì)于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 在pH＝5的溶液中，F(xiàn)e3＋不能大量存在

B. 混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C. 向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

D. 向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4過(guò)濾，可獲較純凈的CuSO4溶液

(2)Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是______。

(3)如下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是______。

②假設(shè)使用Li﹣SOCl2電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128g，則Li﹣SOCl2電池理論上消耗Li的質(zhì)量______g。

已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點(diǎn)是118℃。則操作1～4分別是（ ）

A. 萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸餾 B. 過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取

C. 過(guò)濾、蒸餾、過(guò)濾、蒸餾 D. 過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸餾