A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a ＝ 5時, A是弱酸, B是強酸

D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2

【題目】下列有關(guān)和混合溶液的敘述正確的是( )

A. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移電子約為個

B. 該溶液中，可以大量共存

C. 滴入少量溶液，反應的離子方程式為：

D. 為驗證的水解，用試紙測該溶液的

A. 通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極

B. 放電時，通入O2一極附近溶液的pH升高

C. 放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D. 通甲烷極的電極反應式是：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程，下同）_____________________

（2）參與反應的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？_________________

（1）裝置D儀器的名稱是_________。

（2）裝置E中所盛試劑為____________，其作用是______________。

（3）裝置的連接順序為_____________（填裝置序號）。

（4）實驗過程中，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（5）實驗過程中必須向裝置內(nèi)通入空氣，裝置C的作用是除去空氣中的________(填化學式)。加熱前，通入一段時間空氣的具體操作為________________________。

（1）甲實驗中除去難溶性雜質(zhì)的操作步驟是___________（填寫上述序號），其中關(guān)鍵實驗操作名稱是___________。

（2）甲實驗中，為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-雜質(zhì)，精制過程中加入試劑：

①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④鹽酸，合理的加入順序為____（填序號）。其中加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式為________________。

（3）乙實驗，使用儀器③前必須進行的一步操作是______。配制時，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是_____________。

（4）乙實驗稱量的NaCl質(zhì)量為________g。

（1）類別1為_________，類別2為____________。

（2）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________。

（3）Ba(OH)2溶于水時的電離方程式為________________。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，所發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

Ⅰ. FAS的制取。流程如下：

(1)步驟①加熱的目的是_________________________。

(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是(用離子方程式表示)： ______________。

Ⅱ.NH4+含量的測定。裝置如圖所示：

實驗步驟：①稱取FAS樣品a g，加水溶解后，將溶液注入Y中

②量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應后通入氣體N2，加熱(假設氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。

④用c2mol/LNaOH標準溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點時消耗d mLNaOH標準溶液。

(3)儀器X的名稱______________；N2的電子式為______________。

(4)步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行處理的操作是__________________；NH4+質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)__________________。

Ⅲ. FAS純度的測定。稱取FAS m g樣品配制成500 mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進行如下方案實驗：

(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)_________。滴定中反應的離子方程式為____________________。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

(6)方案二： 待測液 固體n g ；則FAS的質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)_____________________________。

(7)方案一、二實驗操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_______________；為驗證該猜測正確，設計后續(xù)實驗操作為_________________，現(xiàn)象為______________。

(1)已知25℃、101 kpa時一些物質(zhì)的燃燒熱如下表：

寫出由CO和H2反應生成CH3OH(l)的熱化學方程式： _________________________。

(2)一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

①從反應開始至5min時，用CH3OH表示的反應平均速度為____________。

②圖中反應達平衡時，K=_______(mol/L)-2；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。

(3)人們利用甲醇制得能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，該裝置工作時，a極反應式為____________________。

若用該電池及惰性電極電解2L飽和和食鹽水產(chǎn)生224mL(標準誤差2)Cl2時(假設全部句逸出并收集，忽略溶液體積的變化)，常溫下所得溶液的pH為________。

(4)甲醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲酸。常溫下，向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知，K(HCOOH)=1.8×10-4]。此時混合游學中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(HCOOH)：n(HCOONa)____________。

（1）同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為____________。

（2）標準狀況下有①44.8LCH4，②9.03×1023個NH3分子，③85gH2S三種氣體，對這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是__________。

（3）一定溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積某化合物，則該化合物的化學式是____________。

（4）某混合鹽溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl－的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，則c(SO42-)＝_____________。