有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

請問答下列問題：

（1）濾渣B的主要成分為________ 。

（2）除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為________。

（3）①除鐵(部分Cu2＋可能被除去)時加入ZnO控制反應液pH的范圍為___________。

②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是________。

（4）若沉淀過程采用Na2C2O4代替草酸銨晶體生產(chǎn)草酸鋅，合理的加料方式是________。

（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300 ℃～460 ℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應的化學方程式為________。

(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據(jù)是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

A. HClO2為弱酸，HBF4為強酸

B. 常溫下HClO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級為10—4

C. 在0≤pH≤5時，HBF4溶液滿足pH=lg(V/V0)

D. 25℃時1L pH=2的HBF4溶液與100℃時1L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同

（2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極，該極的電極反應式是___________。如果消耗甲烷160g，假設化學能完全轉(zhuǎn)化為電能，需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小

C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

(1)t1 時，正、逆反應速率的大小關系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 內(nèi)，CO 的平均反應速率 v(CO)＝_____。

(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是_____(填序號，下同)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強不變，充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變，充入 He 使體系壓強增大

(4)下列描述能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時生成 n mol CO

③容器中氣體壓強不隨時間變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

（1）實驗一：探究溫度和濃度對反應速率的影響

實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應生成碘，反應原理是2IO3-＋5SO32-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。

則V1＝________ mL，V2＝________ mL。

（2）實驗二：探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度。實驗步驟：

ⅰ.向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ.向甲中滴加CCl4，充分振蕩；

ⅲ.向乙中滴加試劑X。

①將KI和FeCl3反應的離子方程式補充完整：____I－＋____Fe3＋ ____I2＋____Fe2＋。

②步驟ⅲ中，試劑X是_________________。

③步驟ⅱ和ⅲ中的實驗現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度，該實驗現(xiàn)象是________________________________。

A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

B．AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動，溶液中離子的總濃度會減小

C．AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1時，AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化

D．向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當Cl-開始沉淀時，溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol·L-1

A. H2A屬于強酸

B. c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小

C. V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中存在關系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1

D. V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中存在關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：

D的單質(zhì)：_________________；

A、B、E形成的化合物：________________；

D、E形成的化合物：___________________。

（2）A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學鍵是_______________。

（3）鋁與A的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為：_____________。