A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑

（2）鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配離子，而B元素只能形成[BF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________；[AlCl4]-的立體構(gòu)型名稱為______。

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是________________

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是_________。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點最高

（5）F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)，原因是_________。

（6）金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，則表示K原子半徑的計算式為______。

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液

B.取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志

C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學方程式_____________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應：2O3(g) 3O2(g)。請回答：

其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是________。

A．P點一定為平衡狀態(tài)點

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol；NO的平均反應速率為________；反應Ⅱ在此時的平衡常數(shù)為_______________。

（3）用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：

①M極發(fā)生的電極反應式為___________________。

②當外電路通過0.2 mol電子時，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____（填“增大”或“減小”）____克。

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應是吸熱反應），其平衡常數(shù)可表示為K= ，已知1100℃時K=0.263

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________；平衡常數(shù)K值___________ （選填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_________ （選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是υ（正）_______ υ（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。

（3）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol

Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol

CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式__________。

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）如圖所示，儀器A的名稱是_______________；

（2）NaOH溶液稍過量的原因 ______________。

（3）加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 _________________________。

（5）實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

（2）實驗結(jié)束時的正確操作是_____（填序號）否則會引起_______。

① 先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈

② 先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出

（3）NaHCO3受熱分解的化學方程式是__________

A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)

B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1

C．C(CN-)＞C(HCN)

D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)

A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z

B. Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R

D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性