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【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應,其中對應的離子方程式書寫正確的是

A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2

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【題目】(1)基態(tài)溴原子的價層電子軌道排布式為________。第四周期中,與溴原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。

(2)鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標號)。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

(3)Al元素可形成[AlF6]3-、[AlCl4]配離子,而B元素只能形成[BF4]配離子,由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________;[AlCl4]-的立體構(gòu)型名稱為______。

(4)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①白磷(P4)易溶于CS2,難溶于水,原因是________________

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體,是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體,黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu),如圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是_________。

A.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D.P元素三種常見的單質(zhì)中,黑磷的熔沸點最高

(5)F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol),原因是_________。

(6)金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加得羅常數(shù)為NA,則表示K原子半徑的計算式為______

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【題目】下列有關實驗安全問題的敘述中正確的是(

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時,先用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液

B.取用化學藥品時,應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志

C.凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂

D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上,將NaOH固體放在左盤紙上稱量

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【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。

(1)CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1

寫出CH4(g)NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)H2O( l ) 的熱化學方程式_____________。

(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2NO工藝,氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下:

反應Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反應Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應:2O3(g) 3O2(g)。請回答:

其它條件不變,每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應相同時間t后體系中NOSO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:

由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

下列說法正確的是________。

A.P點一定為平衡狀態(tài)點

B.溫度高于200℃后,NOSO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變,若縮小反應器的容積可提高NOSO2的轉(zhuǎn)化率

假設100℃P、Q均為平衡點,此時反應時間為10分鐘,發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;NO的平均反應速率為________;反應在此時的平衡常數(shù)為_______________

(3)用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能:

①M極發(fā)生的電極反應式為___________________

當外電路通過0.2 mol電子時,質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(填增大減小”)____克。

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【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應是吸熱反應),其平衡常數(shù)可表示為K= ,已知1100℃時K=0.263

(1)溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________;平衡常數(shù)K值___________ (選填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L﹣1、c(CO)=0.1mol·L﹣1,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_________ (選填“是”或“否”),此時,化學反應速率是υ(正)_______ υ(逆)(選填“大于”“小于”或“等于”),其原因是____________

(3)能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇。

Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0 kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-129.0 kJ/mol

CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式__________。

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【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中,測量溫度;

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度。請回答:

(1)如圖所示,儀器A的名稱是_______________;

(2)NaOH溶液稍過量的原因 ______________。

(3)加入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入

(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 _________________________。

(5)實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/LNa2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示,下列有關說法正確的是(已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2)

A. a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b

B. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1Na2S溶液,Zn2+先沉淀

D. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

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【題目】實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答:

1)加熱一段時間后,燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

2)實驗結(jié)束時的正確操作是_____(填序號)否則會引起_______。

先將導管從液體中移出,再熄滅酒精燈

先熄滅酒精燈,再將導管從液體中移出

3NaHCO3受熱分解的化學方程式是__________

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【題目】0.02mol·L—1HCN溶液與0.02mol·L—1NaCN溶液等體積混合,已知混合溶液中C(CN-)C(Na),則下列關系中,正確的是:

AC(Na)C(CN-)C( H)C(OH-)

BC(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1

CC(CN-)C(HCN)

DC(Na)+C(H)= C(CN-)+C(OH-)

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【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、ZR、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;YZ能形成Z2YZ2Y2型離子化合物,ZT形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡,五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示,下列推斷正確的是

A. 原子半徑和離子半徑均滿足:YZ

B. Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應

C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性:TR

D. XR、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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