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【題目】為檢驗溶液中是否含有Cl-,某同學采用向溶液中先加HNO3,再加AgNO3,溶液的實驗方案,若有白色沉淀生成,則證明有Cl-。對此結(jié)論,有人提出了質(zhì)疑,設(shè)計了如下探究性實驗。

實驗一:向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液

編號

Na2SO4溶液

AgNO3溶液

現(xiàn)象

體積/mL

濃度/(mol·L-1)

體積/

濃度/(mol·L-1)

1

l

3

2

出現(xiàn)大量白色沉淀

1

1

3

0.5

出現(xiàn)少量白色沉淀

1

1

3

0.1

有些許渾濁

1

1

3

0.0l

無明顯變化

1)實驗一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為______。

2)學生設(shè)計了如下表格,對實驗一內(nèi)容進行理論計算,請幫他完成表格。(表中不要留空格)

[25℃時Ksp(Ag2SO4)=12×10-5,Ksp(AgCl)=18×10-10]

編號

AgNO3濃度/(mol·L-1)

稀釋后Ag+濃度/(mol·L-1)

混合液中SO42-的最小理論檢出濃度/(mol·L-1)

2

0.2

0.0003

0.5

_______

0.0048

0.1

0.0l

0.12

_______

0.001

_________

若向lmL某溶液中加入30.1mol/LAgNO3溶液,分析上面數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是__ (填字母序號)

A.混合液中c(SO42-)=0.1mol/L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀

B.混合液中c(SO42-)=1mol/L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀

C.無論SO42-濃度大小都會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀

D.若使用0.01 mol/LAgNO3溶液,可基本排除SO42-Cl-檢驗構(gòu)成的干擾

3)將實驗一中編號③中的理論計算結(jié)果與現(xiàn)象對照,發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應(yīng)該形成沉淀,這與有些許渾濁的現(xiàn)象相矛盾。為探究真相,在實驗一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計了以下實驗。

實驗二:

編號

AgNO3溶液

濃度/(mol·L-1)

現(xiàn)象

向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象

2

出現(xiàn)大量白色沉淀

滴加稀硝酸,沉淀大量溶解;改加濃硝酸,沉淀較快消失

0.5

出現(xiàn)少量白色沉淀

滴加稀硝酸,沉淀基本消失

對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè),請完成假設(shè)一。(已知:H2SO4=H++HSO4-、HSO4-H++SO42-;假設(shè)二可能的原因是NO3-Ag+形成配位化合物)

假設(shè)一:_____________。

假設(shè)二:NO3-Ag2SO4溶解起作用。

4)從下列限選試劑中選擇適當試劑并設(shè)計實驗方案,分別驗證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立。請寫出實驗步驟和結(jié)論。(限選試劑:Ag2SO4固體、濃HNO3NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)

________________

5)通過(4)的實驗,若證實假設(shè)一成立,請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因_________

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【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

1(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖___________

2高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________

3觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿)

604

1217

4494

5014

Lu(镥)

532

1390

4111

4987

La(鑭)

538

1067

1850

5419

Ce(鈰)

527

1047

1949

3547

4元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]

組成配合物的四種元素,電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵__________________(任寫一種)。

元素Al 也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2,分子中Al 原子雜化方式為_____________,分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

5PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點,PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子;已知晶胞參數(shù)為a pm密度為ρ g· cm-3,NA=_____________ (用含aρ的代數(shù)式表示)。

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【題目】中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,其反應(yīng)如下:2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) H >0

化學鍵

H—H

C—H

C = C

C—C

E(kJ / mol)

a

b

c

d

1)已知相關(guān)化學鍵的鍵能如表,甲烷制備乙烯反應(yīng)的H =______(用含a.b.c.d的代數(shù)式表示)。

2T1溫度時,向1L的恒容反應(yīng)器中充入2 molCH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中0~15 min CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1,測得10-15 minH2的濃度為1.6molL-1

0~10min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為____mol/(Lmin) o

②若圖1中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n (CH4)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是____(“a” “b”)。

15 min,若改變外界反應(yīng)條件,導致n( CH4)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是________(任答一條即可)

3)實驗測得:v=Kc2(CH4),v=Kc(C2H4)c2(H2),其中K、K為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān),T1溫度時kK的比值為____(填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2,則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)V____V(選填“>”“=”);判斷的理由是__________

4)科研人員設(shè)計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示,電解質(zhì)是摻雜了Y2O3ZrO2的固體,可在高溫下傳導O2-

C極的Pt_____(選填” )。

②該電池工作時負極反應(yīng)方程式為_______。

③用該電池電解飽和食鹽水,一段時間后收集到標況下氣體總體積為112 mL,則電解后所得溶液在25℃時pH=_____(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積均為500 mL)。

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【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,cH2C2O4)+cHC2O4-)+cC2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A. ①表示H2C2O4的分布曲線,③表示C2O42-的分布曲線

B. 20℃時,H2C2O4的二級電離平衡常數(shù)Ka21×104.2

C. Q點對應(yīng)溶液中lgcH)<lgcOH

D. 0.100mol·L1NaHC2O4溶液中:cOH)=cH)-2cC2O42-)+cH2C2O4

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【題目】由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池,稱濃差電池,電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中,X電極與Y電極初始質(zhì)量相等。進行實驗時,先閉合K2,斷開K1,一段時間后,再斷開K2,閉合K1,即可形成濃差電池,電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列不正確的是(

A. 充電前,該電池兩電極存在電勢差

B. 放電時,右池中的NO3通過離了交換膜移向左池

C. 充電時,當外電路通過0.1 mol電子時,兩電極的質(zhì)量差為21.6g

D. 放電時,電極Y為電池的正極

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【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥,它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成。下列說法不正確的是(

A. 原料X與中間體Y互為同分異構(gòu)體

B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 中間體Y能發(fā)生還原、加成、取代、氧化、水解反應(yīng)

D. 1 mol依曲替酯只能與1 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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【題目】10.4 mol某氣體體積是10 L,則在該條件下 _______或者不是)標準狀況。

2)等質(zhì)量的O2O3所含的原子個數(shù)之比是___________。

3)已知14g A40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C38g D,則C的摩爾質(zhì)量為_________

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【題目】在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2+H2OHS+OH,在溶液中加入少量CuSO4固體,HS濃度減小。下列說法正確的是

A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高溫度增大

D. 加入MgCl2固體,HS濃度減小

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【題目】下列方程式書寫正確的是(

A. H2S 的電離方程式:H2SH2OH3OHS

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式NaHCO3= NaH++CO32-

C. CO32的水解方程式CO32-2H2OH2CO32OH

D. HS-的水解方程式HS-H2O S2-H3O

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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是(

A. 在標準狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

B. 1mol Cl2通入水中,則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)2NA

C. CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加a g時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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