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【題目】根據(jù)要求答題

(一)現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號(hào))。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是________________________。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,w L氮?dú)夂衳個(gè)N2分子,則阿伏加德羅常數(shù)為____________(用w,x表示)。

(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的BaCl2溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的Na2CO3溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾。正確的操作順序是________(填寫序號(hào))。

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【題目】25℃時(shí),向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測得混合溶液的pHp變化關(guān)系如圖所示[=-lg]。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中cNa+=cA-

B. 電離常數(shù)KHA)的數(shù)量級(jí)為10-4

C. 滴加過程中不斷減小

D. b點(diǎn)溶液中cHA)>cNa+)>cA-)>cOH-

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【題目】薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 薄荷醇分子式為C10H20O,是己醇的同系物

B. 薄荷醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 一氯薄荷醇共有9種(不含立體異構(gòu))

D. 薄荷醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與金屬鈉的反應(yīng)平緩

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【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

(1)①從平衡角度分析采用過量O2的原因是____________________。

②一定條件下,將0.10 mol SO2(g)和0.06 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol/L。

用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。

計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________________________。

③已知:該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃)。則該反應(yīng)正向是____________________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。平衡后升高溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_________K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。

(3)保持溫度不變,將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份,分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中,保持甲容器恒容,乙容器恒壓到達(dá)平衡(如圖2)。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為_________乙。

(4)下圖表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a~b過程中改變的條件可能是_________;b~c過程中改變的條件可能是_________;若增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速率和化學(xué)平衡變化情況畫在c~d處。

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【題目】在一定條件下xA+yBzC達(dá)到平衡時(shí),則:

(1)若A、B、C都是氣體,在減壓后平衡正向移動(dòng),則x、y、z的關(guān)系是__________;

(2)已知B、C是氣體,現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說明A是__________狀態(tài);

(3)若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”,或“不變”)。

(4)若容器容積不變升高溫度,A的百分含量減小,則正反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。升高溫度再次達(dá)到平衡,B、C的濃度之比c(B)/c(C)將

__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨:NH4+OHNH3H2O

B. NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱:NH4+ OHNH3·H2O

C. 氨水中加鹽酸:NH3·H2OH=NH4+H2O

D. 氨水中加入氯化鐵溶液:Fe22NH3·H2O=2NH4+Fe(OH)2

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【題目】如圖所示2套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題。

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,取玻璃筒內(nèi)的溶液滴入鐵氰化鉀溶液,可觀察到藍(lán)色沉淀,表明鐵被__________(填“氧化“或“還原”);向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為______________________。

(2)裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為__________極;甲燒杯中Cu電極的電極反應(yīng)為__________。

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

③取出乙溶液中Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g,甲燒杯中石墨電極產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________mL。若想使乙燒杯中電解質(zhì)溶液復(fù)原,可以加入的物質(zhì)是:__________(填字母)。(Cu的原子量為64)

A. CuO B. Cu(OH)2 C. Cu2(OH)2CO3 D. CuCO3 E. CuSO4

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【題目】巧妙的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有助于更好的解決問題。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 比較Na2CO3NaHCO3的熱穩(wěn)定性

B. 用裝置乙驗(yàn)證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是析氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗(yàn)NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

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【題目】V L含有Na2SO4MgSO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol KOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鈉離子的濃度為( )

A.2(2b-a)/V mol/LB.2(b-a)/V mol/LC.(2b-a)/V mol/LD.(b-a)/V mol/L

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【題目】 20 L 的密閉容器中按物質(zhì)的量之比 12 充入 CO H2,發(fā)生:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測得 CO 的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下的變化,p2 195 ℃時(shí) n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如圖表所示。下列說法正確的是( )

A. 0~3 min,平均速率 v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1

B. p1<p2,ΔH>0

C. B 點(diǎn)時(shí),v >v

D. p2 195 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 25

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