A. 若E、D的水溶液均呈酸性，則A為硫

B. 若D是一種難溶于水的物質，則A為硅

C. 若E、D的水溶液均呈酸性，則B能與水反應

D. 若D是一種難溶于水的物質，則B能與水反應

①紅磷與白磷

②與

③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3

④

⑤

⑥

⑦乙醇與二甲醚

（2）按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2: _____________________________________。

②：____________

（3）A～D四種物質皆為烴類有機物，分子球棍模型分別如下所示，請回答下列問題。

①等物質的量的上述烴，完全燃燒時消耗O2最多的是__________(填字母代號，下同)，等質量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是________。

②在120 ℃，1.01×105 Pa下，A和C分別與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是________________。

③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結構簡式為______________________。

【題目】NO、CO、是大氣污染物但又有著重要用途。

已知：

(1)某反應的平衡常數(shù)表達式為，此反應的熱化學方程式為：______。

(2)向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

a.容器中的壓強保持不變 b.

c.氣體的平均相對分子質量保持34.2不變 d.該反應平衡常數(shù)保持不變

e.NO和CO的體積比保持不變

Ⅱ.(3)甲烷轉化為和CO的反應為：

①一定條件下，的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則______(填“<”“>”或“=”)；

A、B、C三點處對應的平衡常數(shù)(、、)，由大到小的順序為______。

②將和按等物質的量混合，一定條件下反應達到平衡，轉化率為50%。則反應前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質量之比為______。

Ⅲ.含的煙氣可用溶液吸收。

(4)已知時由,和形成的混合溶液恰好呈中性，此時溶液中離子濃度大小順序為______。(已知時，的電離平衡常數(shù)，)

(5)可將吸收液送至電解槽再生后循環(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為______(任寫一個)。離子交換膜______(填標號)為陰離子交換膜。

已知：①1. RCH=CH2

②RBr RMgBr

③ RCHO+R’CH2CHO+

(1)A的名稱為______，A分子中最多______個原子共面。

(2)寫出第①步反應條件______；F的結構簡式______；第⑤步反應類型：______；

(3)第③步的化學反應方程式：______；G和合成聚酯纖維宇航服的化學反應方程式：______；

(4)G經(jīng)反應可得到，寫出K的同分異構體中含有一個手性碳(連有四個不同取代基的碳稱為手性碳原子)的結構簡式______。

(5)已知：寫出由1-戊醇和必要無機試劑合成G的路線，并在括號注明條件

1-戊醇 _____ ______________（______）G。

①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHO

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

A. 催化劑活性

B. ,在恒容絕熱容器中投入一定量和，正反應速率隨時間變化

C. ，t時刻改變某一條件，則

D. 向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反應速率的變化情況

【題目】某小組設計如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應為：)充電。已知氫鎳電池放電時的總反應式為，其中M為儲氫合金，下列說法正確的是

A. a極為氫鎳電池的正極

B. 充電時，通過固體陶瓷向M極移動

C. 氫鎳電池的負極反應式為

D. 充電時，外電路中每通過2mol電子，N極上生成1molS單質

A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氨氣

B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有

C.二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其有漂白性

D.如圖裝置中血紅色褪去，可以驗證 SO2 的還原性

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于四個“封管實驗”夾持裝置未畫出、固體易升華的說法正確的是

A. 加熱時，中封管內固體消失

B. 加熱時，中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色

C. 加熱時，中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)的漂白性

D. 加熱又冷卻的過程中，屬于物理變化，屬于化學變化

A.將 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

B.往氫氧化鈉溶液中通入過量 SO2：OH- + SO2 =

C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4 溶液至中性：Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O